Ola23

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calculo con gases: P . V = n . T . R

% en masa: g.soluto/g.disolucion . 100

Molaridad (M): nº de moles de soluto/ 1L de disolucion

Molalidad (m): nº de moles de soluto/ Kg de disolvente

Fraccion molar: Xs= nº de moles de soluto/nº de moles totales = nº de moles soluto/nº moles soluto + nº moles disolvente. Xd= nº moles de disolvente/nº moles totales. (ml-->cm3; L-->dm3)   1cm3---> 1 . 10^-3 L

C = ? . V         E = h . V         E = Eo + E.cinetica = h . V = h . Vo + 1/2 mv        ?E = Ef - Ei      r = ao . n2        E = -k/n2        ?E = k . (1/ni2 - 1/nf2)

? = h/m . V        h = 6,626 . 10 ^-34      k = -13,6 eV     1eV = 1,6 . 10^-19 J   C = 3 . 10^8 m/s  R = 0,082   

Postulados de Bohr:

1) El e- gira alrededor del nucleo en orbitas circulares, con una energia fija y determinada.

2) Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del e- sea un múltiplo de h/2?.

3) Un e- puede pasar de una orbita a otra absorbiendo E si va a una orbita mas exterior o emitiendo E si va a una orbita mas interior en forma de cuantos de fotones.

Estado fundamental: es aquel en que sus e- ocupan los niveles de E mas bajos, es el estado más estable o de minima E

Estado excitado: El e- absorbe E (un foton) y pasa a un estado de mas E.

Estado estacionado: El e- en orbita gira en orbita sin emitir E

Paramagnetismo: sust k son atraidas x un iman, los e- se encuentran desapareados, mismo spin. Diamagnetismo: no son atraidas x un iman o son repelidas ligeramente, e- desapareados, diferente spin y no existe un campo magnetico neto.

E de ionizacion: es la E necesaria para arrancar el ultimo e- de un atomo en estado gaseoso y fundamental. Afinidad electronica: