Ácidos, Bases e Sais: Dissociação e Ionização

A função da água na dissociação iônica consiste na separação dos íons já existentes no aglomerado iônico (retículo cristalino). No fenômeno de ionização, a água atua como reagente, sendo a sua presença o fator determinante para a formação de íons.

Ácidos

Substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente H⁺.

Hidrácidos

(Não possuem oxigênio). Ex: HCl, HCN.

Oxiácidos

(Possuem oxigênio). Ex: H₂SO₄.

Nomenclatura

• Hidrácidos: ácido [nome do elemento]ídrico.
• Oxiácidos:
  • HClO₄: ácido perclórico
  • HClO₃: ácido clórico
  • HClO₂: ácido cloroso
  • HClO: ácido hipocloroso

Classificação (Quanto ao número de H⁺ ionizáveis)

• 1 H⁺: monoácido
• 2 H⁺: diácido
• 3 H⁺: triácido
• 4 H⁺: tetraácido

Grau de Ionização (α)

• α ≤ 5%: fraco
• 5% < α < 50%: moderado
• α ≥ 50%: forte

• Hidrácidos:
  • Fortes: HCl, HBr, HI
  • Moderado: HF
  • Fracos: H₂S, HCN, outros
• Oxiácidos (Regra de Pauling):
  • H_mXO_n → n-m = 2 ou 3: forte
  • n-m = 1: moderado
  • n-m = 0: fraco (Exceção: H₂CO₃ - fraco)

Volatilidade

Facilidade com que os ácidos passam do estado líquido para o gasoso.

• Voláteis: HF, HCl, HCN, H₂S, HNO₃, a maior parte.
• Fixos: H₂SO₄ e H₃PO₄.

Bases ou Hidróxidos

Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH^- (hidroxila). Característica: sabor adstringente.

Nomenclatura

Hidróxido de [nome do elemento]. Ex: NaOH (hidróxido de sódio), Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio).

Exceção: Fe(OH)₂ (hidróxido de ferro II), Fe(OH)₃ (hidróxido de ferro III).

Classificação

• Número de hidroxilas:
  • 1 OH^-: monobase
  • 2 OH^-: dibase
  • 3 OH^-: tribase
  • 4 OH^-: tetrabases
• Solubilidade em água:
  • Solúveis: Metais alcalinos > Metais alcalinoterrosos > Outros metais (insolúveis)
  • Exceções:
    • NH₄OH: solúvel
    • Mg(OH)₂ e Be(OH)₂: praticamente insolúveis
• Força ou grau de dissociação:
  • Bases solúveis: fortes (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂)
  • Bases praticamente insolúveis: fracas (NH₄OH e bases dos demais metais)

Sais

Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H⁺ e pelo menos um ânion diferente de OH^-.

Exemplos e Aplicações de Ácidos e Bases

• Ácido fluorídrico (HF): corrói vidro.
• Ácido clorídrico (HCl): secreção do estômago.
• Ácido sulfídrico (H₂S): cheiro de ovo podre.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): desidratante, transforma açúcar em carvão.
• Ácido nítrico (HNO₃): explosivos.
• Ácido acético (H₃CCOOH): vinagre.
• Ácido cianídrico (HCN): gás tóxico, folhas da mandioca.
• Ácido carbônico (H₂CO₃): refrigerantes e águas com gás.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄): vidro, tintura, refrigerante à base de cola.
• Hidróxido de sódio (NaOH): sabão a partir de gordura.
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂): pinturas de cal, argamassa.
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂): leite de magnésia, antiácido.
• Hidróxido de amônio (NH₄OH): fertilizantes.