Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: Definição e Aplicações

Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H⁺.

Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H⁺.

Propriedades dos Ácidos

• Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
• Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.
• Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases.
• A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.
• Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.

Tipos de Ácidos

• Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
  Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico).
• Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
  Exemplos: HNO₃ (ácido nítrico), H₂SO₄ (ácido sulfúrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico).

Principais Ácidos e Suas Utilizações

• Ácido Sulfúrico (H₂SO₄): É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.
• Ácido Nítrico (HNO₃): É usado na fabricação de explosivos (TNT) e nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas. É usado também na identificação de amostras de ouro.

Bases

Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^- (Hidróxido).

A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na⁺ e OH^- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H₂O.

Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH^-.

Propriedades das Bases

• Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
• Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
• Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.

Principais Bases e Suas Utilizações

• Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂): Conhecido como “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
• Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

Sais

Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos.

Características dos Sais

1. Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2. Os sais têm sabor salgado.
3. Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4. Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
5. Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6. Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7. E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.

Principais Sais e Suas Utilizações

• Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃): É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, que permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
• Carbonato de Cálcio (CaCO₃): Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
• Fluoreto de Sódio (NaF): É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.

Óxidos

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Classificação dos Óxidos

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

• Óxidos Ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H₂SO₄) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO₃) em presença de água (H₂O).
• Óxidos Básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
• Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)^2⁻.

Principais Óxidos e Suas Utilizações

• Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio (H₂O₂), popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico.