Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: Nomenclatura e Classificação

Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente H⁺.

Nomenclatura dos Ácidos

Hidrácidos: ácido + nome do elemento + ídrico (Ex: HCl - ácido clorídrico)

Oxiácidos: (Ex: HClO₄ - ácido perclórico / HClO₃ - ácido clórico / HClO₂ - ácido cloroso / HClO - ácido hipocloroso)

Classificação dos Ácidos

Quanto ao número de H⁺ ionizáveis: 1H⁺ (monoácido), 2H⁺ (diácido), 3H⁺ (triácido), 4H⁺ (tetrácido).

Grau de Ionização dos Ácidos

α = grau de ionização (α ≤ 5%: fraco / 5% < α < 50%: moderado / α ≥ 50%: forte).

• Hidrácidos: HCl, HBr, HI: forte / HF: moderado / H₂S, HCN, outros: fraco.
• Oxiácidos: H_mXO_n → n-m= 2 ou 3 (forte) / n-m= 1 (moderado) / n-m= 0 (fraco). Exceção: H₂CO₃ (fraco).

Volatilidade dos Ácidos

Facilidade com que os ácidos passam do estado líquido para o gasoso.

• Voláteis: HF, HCl, HCN, H₂S, HNO₃ (a maior parte).
• Fixos: H₂SO₄ e H₃PO₄.

Bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH^- (hidroxilas). Característica: sabor adstringente.

Nomenclatura das Bases

Hidróxido de + nome do elemento. Exceção: Fe(OH)₂ - hidróxido de ferro II e Fe(OH)₃ - hidróxido de ferro III.

Classificação das Bases

• Número de hidroxilas: 1OH^- (monobase) / dibase / tribase / tetrabase.
• Solubilidade em água: Metais alcalinos > metais alcalinos terrosos > outros metais. Exceção: NH₄OH solúvel / Mg(OH)₂ e Be(OH)₂ praticamente insolúveis.
• Força ou grau de ionização: Base solúvel = forte [LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂] / Base praticamente insolúvel = fraca [NH₄OH e bases dos demais metais].

Sais são todas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-. ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA.

Nomenclatura dos Sais

Sufixo do ácido: ídrico, ico, oso / Sufixo do ânion: eto, ato, ito.

Nome do sal → nome do ânion + de + nome do cátion.

Classificação dos Sais

• Sal neutro: ânion não possui H⁺ e não apresenta o ânion OH^-. Ex: NaCl, BaSO₄.
• Sal ácido: dois cátions, sendo um deles H⁺ e somente um ânion. Ex: NaHCO₃.
• Sal básico: dois ânions sendo um deles OH^- e somente um cátion. Ex: Ca(OH)Cl.
• Sal duplo: dois cátions diferentes (exceto H⁺) ou dois ânions diferentes (exceto OH^-). Ex: NaLiSO₄, Ca(Cl)ClO.

Óxidos são compostos binários, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Nomenclatura dos Óxidos

• Metais: óxido de + nome do elemento.
• Semimetais e Ametais: quantidade de oxigênio [mono, di, tri] + óxido de + quantidade de outro elemento [mono, di, tri] + nome do elemento.