Ácidos e Hidróxidos Comuns: Usos e Propriedades

Ácidos

Ácido Clorídrico (HCl)

O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal, e na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como na petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc. Ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais energéticos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais. O ácido sulfúrico destrói o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante. O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido. As chuvas ácidas em ambientes poluídos com dióxido de enxofre (SO₂) contêm H₂SO₄ e causam grande impacto ambiental.

Ácido Nítrico (HNO₃)

Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), ácido pícrico e picrato de amônio. É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo, exige muito cuidado para manuseá-lo.

Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura. É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

Ácido Fluorídrico (HF)

Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

Ácido Carbônico (H₂CO₃)

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico (CO₂) com a água.

Hidróxidos

Hidróxido de Sódio (NaOH)

Essa base é conhecida comercialmente por soda cáustica. Isso porque, em contato com a pele, pode causar queimaduras severas. É um sólido branco e cristalino, muito solúvel em água e altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera e rapidamente se transforma em uma solução aquosa incolor. Além disso, deve ser guardada em frascos plásticos, pois reage com o vidro. A soda cáustica é utilizada na indústria petroquímica, na fabricação de papel, celulose, sabão, atua como agente branqueador e é utilizada em produtos para desentupir pias e ralos.

Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)₂)

Conhecida como cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, essa base é um sólido branco pouco solúvel em água, largamente empregado na construção civil como componente da argamassa ou no reboco. Forma com a água uma suspensão conhecida por água de cal, utilizada para pintar paredes (caiação) e pode ser utilizada para reduzir a acidez do solo. O hidróxido de cálcio também é utilizado para o tratamento de água e esgoto.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂)

Sólido branco, pouco solúvel em água. Sua suspensão aquosa é comercializada com o nome de leite de magnésia, utilizado como antiácido estomacal e laxativo. Sua ação laxante deve-se à reação desta base com o ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio (MgCl₂).

Hidróxido de Amônio (NH₄OH)

É obtido pela dissolução de amônia (NH₃) em água e é conhecido como amoníaco ou solução amoniacal. É uma base fraca, e só existe em solução aquosa (dissolução de até 30% de amônia em água). Possui odor forte e sufocante, é tóxico e irritante para os olhos. Usado na produção de sais de amônio, na limpeza doméstica, em sínteses orgânicas, na indústria têxtil e na fabricação de madeira.

Hidróxido de Alumínio (Al(OH)₃)

Base fraca, forma na água uma solução coloidal (gelatinosa). Usos:

• Limpeza de piscinas.
• Antiácido estomacal.
• É subproduto de extintores de incêndio com espuma à base de CO₂.