Bioquímica: Equilíbrio Ácido-Base e Aminoácidos

Ação Tamponante

A ação tamponante é a capacidade de uma substância aquosa resistir a alterações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades de ácido (H⁺) ou base (OH^-).

Equação de Equilíbrio Ácido-Base

CO₂ + H₂O ⇌ HCO₃^- + H⁺

H₂CO₃ + H₂O ⇌ HCO₃^- + H₃O⁺

O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que apresente hipocapnia? Aumenta o CO₂, consequentemente o pH diminui, pois CO₂ + H₂O = H₂CO₃.

O que é uma ligação glicosídica? Qual a importância dos aminoácidos para o organismo? É uma ligação covalente entre uma molécula de carboidrato e um álcool. Os aminoácidos são moléculas orgânicas responsáveis pela produção das proteínas presentes no corpo humano.

Por que não se pode fazer tampão com ácido ou base forte? Porque ácidos fortes e bases fortes prevalecem na forma ionizada; eles não conseguem estabelecer o equilíbrio.

Composição da solução tampão: Ácido fraco + sal desse ácido; base fraca + sal dessa base.

Os 20 Aminoácidos

• Apolares alifáticos: Glicina (Gly), Alanina (Ala), Valina (Val), Metionina (Met), Prolina (Pro), Leucina (Leu) e Isoleucina (Ile).
• Apolares aromáticos: Fenilalanina (Phe) e Triptofano (Trp).
• Polares: Serina (Ser), Cisteína (Cys), Treonina (Thr), Tirosina (Tyr), Asparagina (Asn), Glutamina (Gln), Aspartato (Asp), Histidina (His), Glutamato (Glu), Arginina (Arg) e Lisina (Lys).

Série de eletronegatividade: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H

• H – Cl: Polar
• O = C = O: Apolar

Peptídeo: É o resultado de uma ligação peptídica que une dois aminoácidos. Quando houver mais de três peptídeos ligados, passa a chamar-se proteína.

Aminoácidos Essenciais

São aqueles não sintetizados (fabricados) pelos seres humanos: Histidina, Isoleucina, Leucina, Lisina, Metionina, Treonina, Triptofano, Valina e Fenilalanina.

Aminoácidos Não Essenciais

Aqueles que nós, seres humanos, fabricamos: Alanina, Asparagina, Ácido aspártico, Ácido glutâmico, Arginina, Cisteína, Glicina, Glutamina, Serina, Prolina e Tirosina.

Constantes de Equilíbrio (Ka e Kb)

Ácido forte: Maior K_a, menor pK_a.
Ácido fraco: Menor K_a, maior pK_a.

Ionização das Bases Fracas (K_b)

BOH_(aq) ⇌ B⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Equilíbrio: K_b = [B⁺] · [OH^-] / [BOH]

Exemplo: NH_3(aq) + H₂O_(l) ⇌ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

K_b = [NH₄⁺] · [OH^-] / [NH₃]

K_b (NH₃) = 1,75 x 10^-5 (a 25 ºC); pK_b = 4,76