Cálculo de Composição Centesimal e Fórmula Molecular

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A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) fortemente antisséptica, por liberar o O₂. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio nesse composto são:

  • H₂O₂ = 34 g/mol
  • Cálculo para Hidrogênio: 34 — 100% | 2 — X% → X = 5,9%
  • Cálculo para Oxigênio: 34 — 100% | 32 — X% → X = 94,1%

O calcário tem a seguinte composição percentual: 40,1% de cálcio, 12% de carbono e 48% de oxigênio. Sabendo-se que sua massa molar é de 100,1 g/mol, podemos afirmar que sua fórmula molecular é: (Dados: C=12u; O=16u; Ca=40u)

  • Cálcio (Ca): 1 mol — 40g | X — 40,1g → X = 1
  • Oxigênio (O): 1 mol — 16g | X — 48g → X = 3
  • Carbono (C): 1 mol — 12g | X — 12g → X = 1
  • Resultado: CaCO₃ (C₁O₃Ca₁)

A matéria-prima para a obtenção dos fertilizantes nitrogenados é a amônia (NH₃). A sua composição centesimal é:

  • NH₃ = 17 g/mol
  • Nitrogênio (N): 17 — 100% | 14 — X% → X = 82,4%
  • Hidrogênio (H): 17 — 100% | 3 — X% → X = 17,6%

Um dos gases responsáveis pela chuva ácida apresenta 50% de enxofre (S) e 50% de oxigênio (O). Determine a fórmula molecular desse gás cuja massa molar é 64 g/mol: (Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol)

  • Enxofre (S): 1 mol — 32g | X — 64g (50%) → X = 2 mols
  • Oxigênio (O): 1 mol — 16g | X — 64g (50%) → X = 4 mols
  • A fórmula molecular é S₂O₄

Determine a fórmula mínima da substância com base nas respectivas composições centesimais: (Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol)

a) 1,54% de H, 49,23% de S e 49,23% de O:

  • H: 1,54 / 1 = 1,54
  • S: 49,23 / 32 = 1,54
  • O: 49,23 / 16 = 3,07
  • Proporção: H1,5 S1,5 O₃ → Simplificação (dividir por 1,5): 3 / 1,5 = 2; 1,5 / 1,5 = 1; 1,5 / 1,5 = 1.
  • A fórmula mínima é HSO₂

Uma substância apresenta a seguinte composição centesimal: C = 40,68%; H = 5,08%; O = 54,24%. Sabendo-se que sua massa molecular é 118u, determinar a sua fórmula molecular:

  • C: 40,68 / 12 = 3,39
  • H: 5,08 / 1 = 5,08
  • O: 54,24 / 16 = 3,39
  • Proporção inicial: C3,39 H5,08 O3,39 → C₁ H1,5 O₁
  • Como a fórmula mínima não pode ter valor quebrado, multiplicamos por 2: C₂H₃O₂ (Massa = 24 + 3 + 32 = 59u)
  • Relação com a massa molecular: 118 / 59 = 2.
  • Fórmula final: 2 x C₂H₃O₂ = C₄H₆O₄
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h1,54% s49,23% o49,23% um dos gases responsaveis apresentam 50% de enxofre e 50% de oxigenio em massa molécula hso2 uma substância x tem fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118/mol.qual é a sua fórmula molecular? obtenção fertilizantes nh3 os percentuais em massa de hidrogenio e oxigenio nesse composto A agua oxigenada é uma soluçao de peroxido de hidrogenio, fortimente antiseptica, por liberar descubra a formula molecular desse gás, sabendo que sua massa molecular é 64g (s=32 , O=16) Um dos gases responsáveis pela chuva acida apresenta 50% de enxofre e 50% de oxigênio em massa, descubra a fórmula molecular desse gás sabendo que a sua massa molecular é de 64g/mol Um dos gases responsaveis pela chuva acida apresenta 50% de enxofre e 50% de oxigenio em massa.descubra a formula molecular... Paroxido de hidrogenio a agua oxigenada é uma solução de peroxido de hidrogenio fortemente um dos gases responsaveis pela chuva acida apresenta 50% de enxofre e 50% de oxigenio a agua oxigenada é uma soluçao de peroxido de hidrogenio (h2o2) fortemente anti-septica HSO2 um dos gases responsaveis pela chuva acida apresenta 50 determine as formulas minimas das substancias a partir determine as formulas minimas das substancias a partir das respectivas composições centesimais Sabendo-se que sua massa molar é 100,1 g/mol, podemos afirmar que sua fórmula molecular é formula minima de S2O4 massa molecular 50%25 de chuva acida , 50%25 de oxig%C3%AAnio e 64g/mol