Chuva Ácida, Sal e Odor do Mar: Ciência e Curiosidades

Chuva Ácida

Causas da Chuva Ácida

É causada pela emissão de óxido de nitrogênio e óxido de enxofre, emitidos por fábricas, usinas, indústrias metalúrgicas e veículos que utilizam combustíveis como carvão ou petróleo.

Mecanismo da Chuva Ácida

Água das nuvens + Óxidos = Ácido sulfúrico e ácido nítrico = Chuva ácida (pH = 3-5)

Alcance do Fenômeno

Os principais contaminantes atmosféricos podem viajar longas distâncias, sendo transportados pelos ventos a centenas ou milhares de quilômetros antes de se depositarem na forma de névoa, chuva, garoa, granizo, neblina, neve ou orvalho.

Consequências da Chuva Ácida

• Acidificação da água de lagos (que não têm a capacidade de autopurificação de um rio).
• Danos a áreas florestais (amarelecimento das agulhas e subsequente queda maciça).
• Morte de microrganismos fixadores de nitrogênio no solo, afetando sua fertilidade.
• Empobrecimento de nutrientes no solo (lixiviação).
• Estresse em plantas, tornando-as vulneráveis a pragas (plantas crescem, mas precisam ser submetidas a fertilizantes e pesticidas).
• Lixiviação de nitratos e sulfatos = eutrofização (algas e cianobactérias aumentam sua produção de clorofila, gerando um grande vacúolo que dá à superfície da água da lagoa uma aparência esverdeada - crescimento excessivo de algas e plantas aquáticas).
• Erosão de imóveis e estátuas (dissolução de carbonato de cálcio, aparência corroída das estátuas - em casos graves, a estátua pode perder detalhes de alguns centímetros de espessura).
• Agrava doenças pulmonares crônicas (em idosos e crianças).
• Aumento da morbidade (doenças pulmonares em crianças).

Soluções para a Chuva Ácida

• Reduzir as emissões envolve um compromisso ambiental das fábricas, e os controles nem sempre são eficazes.
• Promover o uso de gás natural.
• Aumentar a utilização de gás em veículos automotores.
• Utilização de agentes passivos e consolidantes em estátuas e edifícios (os passivos são substâncias que protegem o material do contato com o contaminante, e os consolidantes reforçam a estrutura da pedra, conferindo-lhe um caráter hidrofóbico).

Sal de Mesa (Cloreto de Sódio)

Estrutura e Obtenção

O cloreto de sódio, à temperatura ambiente, é um sólido branco, solúvel em água, com uma estrutura cristalina submicroscópica, que alterna entre cátions sódio e ânions cloreto, formando uma rede tridimensional. Pode ser encontrado nos oceanos, mares, rios e lagos. A concentração máxima de cloreto de sódio em ambientes aquáticos é encontrada no Mar Morto (30% de sal). Também é encontrado no mineral halita (conhecido como sal-gema) e em depósitos de sal.

Origem do Nome "Salário"

A palavra "sal" vem do latim salarium, o pagamento feito aos soldados romanos em sacos de sal. Nos tempos antigos, o sal era tão precioso quanto ouro. Desde os tempos antigos, o sal era usado como condimento em alimentos e como conservante.

Usos Antigos do Sal

Em tempos em que não havia refrigeradores elétricos, era comum evitar a decomposição da carne através de sua salga. Vários alimentos (peixe, azeitonas, cebola, pepino) permaneciam muito tempo em recipientes contendo uma solução aquosa de sal.

Usos Atuais do Sal

Além de seu uso como tempero e conservante de alimentos, o cloreto de sódio é usado na indústria como matéria-prima para a produção de água sanitária (hipoclorito de sódio), antiácidos (bicarbonato de sódio), soda cáustica (hidróxido de sódio) e ácido muriático (ácido clorídrico).

Importância para o Consumidor

O cloreto de sódio é um nutriente essencial na dieta humana, envolvido na regulação do equilíbrio de fluidos no organismo, promove a função renal normal, regula o volume de sangue e a pressão arterial.

Extração em Salinas

Dois exemplos de salinas em nosso país são La Colorada Grande (La Pampa) e Salinas Grandes (Jujuy).

Etapas da Extração

• Perfuração do solo até aparecer a salmoura (70-80 cm).
• Purificação em grandes piscinas de decantação.
• Evaporação da água, formando cristais de cloreto de sódio, primeiramente na borda da piscina.
• Centrifugação.
• Secagem (com correntes de ar quente).
• Adição de aditivo: amido ou carbonato de magnésio como agente antiaglomerante (para o sal ficar mais fino e solto).
• Pela Lei Nacional nº 17.259, foi adicionado iodo ao sal na proporção de 1:30.000 para evitar bócio endêmico, doença das glândulas tireoides que causa retardo mental em crianças e adultos.
• Coleta e embalagem.
• Classificação por granulometria: Fina, médio-fina e grossa.

Odor do Mar

O que Causa o Cheiro do Mar?

O responsável pelo cheiro do mar é um gás pouco conhecido chamado sulfeto de dimetila (DMS), que é produzido por milhões de toneladas de micróbios que vivem perto de plâncton marinho e plantas, como algas e plantas dos pântanos. O DMS desempenha um papel importante na formação da cobertura de nuvens sobre os oceanos e é uma forma eficaz de guiar pássaros em busca de alimento, pois, ao sentir o cheiro do DMS, os pássaros encontram seu alimento rapidamente.