Conceitos Básicos de Química

Misturas Homogêneas e Heterogêneas

Uma mistura homogênea tem uma aparência uniforme, ou seja, à primeira vista, não se distinguem componentes diferentes. Uma mistura heterogênea parece ser composta de várias substâncias.

Soluções

Uma solução é uma mistura homogênea, constituída por duas ou mais substâncias puras encontradas em quantidades variáveis e que podem ser separadas por processos físicos. Normalmente, a substância encontrada em maior quantidade é chamada de solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

• Concentrada: Com muito soluto.
• Diluída: Com pequena quantidade de soluto.

Substâncias Puras e Elementos

Uma substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras substâncias por qualquer processo físico de separação. Um elemento é uma substância pura que não pode ser decomposto em substâncias mais simples.

Metais e Não Metais

• Metais: Tendem a ser sólidos, devido aos seus altos pontos de fusão e ebulição. Podem ser transformados em fios e chapas metálicas. São bons condutores de calor e eletricidade.
• Não Metais: Normalmente são gases ou líquidos, devido aos seus baixos pontos de fusão e ebulição. Não conduzem bem o calor ou a eletricidade.

Átomos

O átomo é constituído por uma zona central chamada núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons, em torno da qual está localizada uma nuvem de elétrons. Em um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons; assim, os átomos são eletricamente neutros.

Íons

Um átomo é neutro quando tem a mesma carga positiva e negativa. Se um átomo perde elétrons, fica com excesso de carga positiva, e se ganha, a carga final é negativa. Em ambos os casos, forma-se um íon. Um íon é um átomo ou grupo de átomos eletricamente carregados.

Existem dois tipos de íons:

• Cátions: Íons positivos (A+), formados quando um átomo ou grupo de átomos perde elétrons.
• Ânions: Íons negativos (A-), formados quando um átomo ou grupo de átomos ganha elétrons.

Isótopos

Os isótopos são átomos do mesmo elemento, encontrados no mesmo local na tabela periódica, mas com massa atômica (A) diferente. Ou seja, são átomos com o mesmo número atômico (Z) (número de prótons no núcleo), mas diferente número de massa (A) (soma do número de prótons e nêutrons no núcleo). Portanto, o que difere é o número de nêutrons.

Massa Atômica de um Elemento

A massa da maioria dos elementos não é um número inteiro. Isso não se deve a uma fração de prótons ou nêutrons; além disso, quase todos os elementos são compostos de vários isótopos. A massa de um elemento é obtida como uma média ponderada das massas dos isótopos que o formam, levando em consideração a porcentagem de cada isótopo presente.