Conceitos Fundamentais de Química: Ácidos, Bases e Soluções
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1) Arhenius:
Ácido: é toda substancia que em meio aquoso se dissocia formando cátion H+
Base: Em meio aquoso libera o anion OH- (hidrolila)
Lewis
Ácido: São substancia receptoras de pares de elétrons
Bases: são substancia doadoras de pares de elétrons
Bronsted
Ácido: são substancias doadoras de protons (H+)
Bases: são substancia receptotas de prótons (H+)
2)a) HCl = ácido pq doou próton
H2O=base recebeu próton H+ H3O+
b) NH3= base recebeu próton
H2O= ácido doou próton
c) HCN = ácido doou próton
H2O=base recebeu próton H+
3)a) OH- = H2O
b) CO22-= HCO-2
c) NH3= NH4+
d) HPO42- = H2Pó4-
6)
a)Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias.
a Solução é composta pelo soluto (em menor quantidade) e pelo solvente (maior quantidade).
b)Íon-dipolo
c)Apolar com polar
d)Quando substancias dipolo se misturam
e)Colocando-se sal de cozinha na águá a extremidade negativa de algumas moléculas de águá tende
a atrair os inos Cl+.. Assim águá vai desfazendo o retículo cristalino do NaCl e os íons Na+ e Cl entram
em solução cada um deles envolvido por varias moléculas de águá.
f)As interações entre moléculas de soluto e de solvente são conhecidas como sovatação.
Quando solvente é águá as interações é conhecida como hidratação
g)deltaH1+= Separação das moléculas do soluto (absorve energia pára separar suas
inteções atrativas) delta H2= separação das moleculas do solvente (requer energia pára acomodar o soluto).
Delta H3= formação das interações atrativas entre o soluto e o solvente. DH1 e Dh2,
são endotérmicos e DH3 é exotérmico
h)Ma gasolina há moléculas apolares e por isso , só se dissolve em solventes orgânicos (também apolares) .
essa regra custuma a ser dizendo que semelhante dissolve semelhante.
i)Qundo a energia do sistema aumenta tendem a ser processos endotérmicos, visto que estes recebe energia.
j)Entropia é a medida da quantidade de desordem de um sistema
4) NaSo4 =?
V= 100 ml
M=3,5
M= m1/V = 3,5 mol/l = m1/0,1 lp
V=? 10 ml
M= 1,75 mol/l 0,35mol x 142g/1mol = 49,7g
10 ml -- 0,1 l
1,75 ---1
x-----0,01 X= 0,0175 mol
1,75 mol/l = 0,0175 mol/V
V= 0,0175/1,75 =0,01 L
Ácido ascórbico
M= 600g C6H8O6
V= 200 ml = 0,2L
600g x 1 mol/176,01 = 3,408 mol
M= 3,408/0,2 = 1,704 mol/L