Conceitos Fundamentais: Redação e Química

Dissertação

A dissertação é um texto que reflete sobre uma realidade qualquer, apresentando uma exposição organizada de pontos de vista ou juízos de valor sobre um tema dado. Os argumentos devem ser convincentes e embasados na realidade.

Estrutura da Dissertação:

• Introdução (Tese): Apresenta a ideia a ser defendida, geralmente no primeiro parágrafo.
• Desenvolvimento (Argumentação): Inicia a discussão do tema, aprofundando o conteúdo, apresentando exemplos e buscando convencer o leitor da veracidade do ponto de vista.
• Conclusão: Retoma a ideia inicial, reafirmando a tese.

Carta Argumentativa

O principal objetivo da carta argumentativa é convencer o leitor de algo. A diferença em relação à dissertação está no contexto da comunicação: enquanto na dissertação se escreve para um desconhecido, construído em terceira pessoa, na carta há um interlocutor específico. Há maior liberdade de escrita, pois o redator pode usar a primeira pessoa, posicionar-se de forma mais pessoal e dialogar com o leitor, algo que não é permitido na dissertação. A carta argumentativa possui formas específicas, como cabeçalho, destinatário, agradecimentos e assinatura.

Elementos e Requisitos da Carta Argumentativa:

• Deve conter local e data.
• Chamamento adequado ao interlocutor.
• Apresentação do remetente e do motivo da correspondência (geralmente no primeiro parágrafo).
• Apresenta sempre uma questão central.
• A conclusão do texto é a reafirmação dos propósitos da carta.

Observação: Ambas as modalidades (dissertação e carta argumentativa) são construídas com o uso da norma culta e buscam ser racionais, objetivas, claras, coerentes e organizadas segundo uma lógica argumentativa necessária ao convencimento do leitor.

Resumo

O objetivo do resumo é apresentar ideias ou fatos essenciais contidos em um texto. Para construí-lo, é necessário identificar os aspectos imprescindíveis de uma história ou situação.

Resenha

A resenha é um texto que, além de resumir o objeto, faz uma avaliação crítica sobre ele, apontando aspectos positivos e negativos. Geralmente publicada em jornais e revistas.

Elementos da Resenha:

• Título
• Bibliografia da obra
• Dados do autor da obra
• Resumo do conteúdo
• Síntese do conteúdo
• Avaliação crítica

Geometria Molecular

A geometria molecular descreve a disposição tridimensional dos átomos em uma molécula. As principais geometrias incluem:

• Linear
• Angular
• Trigonal Plana
• Piramidal
• Tetraédrica

Polaridade das Moléculas

Moléculas Apolares:

Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos, portanto não ocorre deslocamento do par de elétrons da ligação. O momento dipolar resultante é nulo.

Moléculas Polares:

Existe diferença de eletronegatividade entre os átomos, o que causa o deslocamento do par de elétrons e o surgimento de um dipolo elétrico. O momento dipolar resultante é diferente de zero.

Forças Intermoleculares

Força de London (Dipolo Induzido - Dipolo Induzido):

Ocorre em moléculas apolares. São forças fracas, resultantes de dipolos temporários formados pela movimentação aleatória dos elétrons.

Força de Dipolo-Dipolo:

Ocorre em moléculas polares, devido à atração entre os polos opostos de moléculas vizinhas.

Ligação de Hidrogênio:

Ocorre em moléculas que possuem hidrogênio ligado diretamente a Flúor (F), Oxigênio (O) ou Nitrogênio (N). É a mais forte das forças intermoleculares.

Ponto de Fusão e Ebulição

A intensidade das forças intermoleculares influencia diretamente os pontos de fusão e ebulição. Moléculas polares, que geralmente possuem forças intermoleculares mais fortes (dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio), tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que moléculas apolares (que possuem apenas forças de London).

Variáveis de Estado e Leis dos Gases

Equação Geral dos Gases Perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Equação de Clapeyron (Gases Ideais):

PV = nRT