Eletrodos, Potenciometria e Absorção Atômica

Eletrodos Indicadores

• Eletrodos de Primeira Ordem: Servem para determinar a concentração do cátion em solução.
• Eletrodos de Segunda Ordem: Servem para determinar a concentração dos ânions em solução.

Potenciometria e Eletrodos de Referência

• Potenciometria Aplicada: Utilizada para detectar o ponto final em titulações.
• Eletrodo Indicador: É o eletrodo cujo potencial varia com a atividade do analito.
• Eletrodo de Referência: É um eletrodo isolado com potencial conhecido e constante, usado para medir o potencial de outros eletrodos.

Eletrodos de Referência Comuns

• Eletrodo de Calomelano (ECS): Eletrodo formado por mercúrio em contato com solução saturada de calomelano e que contém uma quantidade conhecida de KCl.
• Eletrodo de Prata/Cloreto de Prata (Ag/AgCl): Eletrodo de prata imerso em uma solução de KCl saturada com AgCl.

Propriedades de Membranas Seletivas

• Mínima Solubilidade: A solubilidade da membrana na solução da espécie a ser analisada deve ser praticamente zero.
• Condutividade Elétrica: A membrana deve apresentar um mínimo de condutividade elétrica.
• Reatividade Seletiva: A membrana deve ser capaz de ligar-se seletivamente ao íon que se pretende determinar.

Ponte Salina e Potencial de Junção

• Eletrólito da Ponte Salina: O KCl é o sal ideal, pois seus íons têm mobilidades semelhantes, minimizando o potencial da junção. A ponte evita que a solução do analito se misture com a solução de referência.
• Potencial da Junção Líquida: Desenvolve-se na interface entre duas soluções eletrolíticas de composição diferente, separadas por uma membrana.

Reações de Oxirredução e Células Eletroquímicas

Caminhos para Reações de Oxirredução:

1. Colocar os reagentes em contato direto.
2. Separar os reagentes em um arranjo apropriado (célula eletroquímica).

Componentes de uma Célula Eletroquímica:

• Dois condutores imersos em uma solução contendo eletrólitos.
• Um condutor eletrônico externo para permitir o fluxo de elétrons.
• Um condutor iônico (ponte salina) para evitar o contato direto dos reagentes e permitir o fluxo de íons.

Espectrometria de Absorção Atômica (AAS)

Determinação de metais e semimetais através da absorção da radiação eletromagnética por átomos livres no estado gasoso.

Absorção Atômica em Forno de Grafite (AAS-GF)

As amostras aquosas ou sólidas são introduzidas em um tubo de grafite e submetidas a um programa de aquecimento. O tubo é aquecido eletricamente até que o analito seja dissociado em átomos livres, permitindo o processo de absorção atômica.

Componentes do Sistema AAS-GF:

• Fonte de radiação
• Forno de grafite
• Monocromador
• Detector

Funções do Monocromador

• Lentes e Espelhos: Focalizam a radiação.
• Fendas de Entrada e Saída: Restringem a radiação desnecessária.
• Elementos de Resolução: Separam o comprimento de onda de interesse.

Espectrometria de Emissão

Baseada na emissão de energia radiante por átomos, íons ou moléculas excitados.

Aplicações (Amostras Analisadas):

Petróleo, alimentos, metais, etc.