Estrutura Atômica, Modelos e Ligações Químicas

Estrutura do Átomo

O átomo é constituído por:

• Núcleo: Localizado no centro, possui carga positiva e concentra quase toda a massa do átomo.
• Córtex (Eletrosfera): Onde se encontram os elétrons, carregados negativamente, girando em órbita. Representam a pequena massa do átomo.

Conceitos Relacionados

• Massas Atômicas: Refere-se à massa dos átomos, que são extremamente pequenos.
• Isótopos: São átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) e número de massa (A) diferentes. Cada isótopo possui uma abundância percentual específica na natureza.
• Elétrons de Valência: São os elétrons localizados na camada mais externa do átomo (córtex atômico).
• Íons: São átomos que ganharam ou perderam um elétron em sua camada de valência.
  • Cátions: São átomos que perderam um elétron (tornando-se positivos).
  • Ânions: São átomos que ganharam um elétron (tornando-se negativos).

Tabela Periódica

Composta por 7 períodos e 18 grupos.

Modelo de Bohr

Postulados

1. Elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo sem emitir energia.
2. O elétron em sua órbita possui uma energia que só pode assumir certos valores. A órbita mais próxima do núcleo tem menor energia.
3. Os átomos emitem energia quando os elétrons saltam de uma órbita superior para uma órbita mais baixa.

Conclusões do Modelo de Bohr

Os elétrons em um átomo estão em órbitas que são agrupadas em camadas de energia. Cada órbita pode conter, no máximo, dois elétrons.

• 1ª Camada: 1 órbita – 2 elétrons
• 2ª Camada: 4 órbitas – 8 elétrons
• 3ª Camada: 9 órbitas – 18 elétrons

Postulados de Dalton

1. A matéria é composta por átomos que são indivisíveis e indestrutíveis.
2. Os átomos do mesmo elemento são iguais em massa e propriedades.
3. Os átomos de elementos diferentes diferem em massa e propriedades.
4. Os átomos de elementos diferentes se combinam em proporções simples de números inteiros para formar compostos.

Ligação Química

A ligação química é um conjunto de forças que une átomos, moléculas ou íons. Ela ocorre porque os átomos buscam estabilidade, ocupando um estado de energia mínima.

Elétrons de Valência

São os elétrons localizados na camada de valência (o último nível eletrônico).

Regra do Octeto

Indica a tendência dos átomos de adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre, completando oito elétrons na sua última camada, o que leva à formação de moléculas e compostos.

Estado Dueto

Ocorre com Hidrogênio, Lítio e Berílio quando, ao se ligarem, completam seu último nível com apenas dois elétrons, alcançando a configuração eletrônica do Hélio.

Tipos de Ligações

Iônicas, Covalentes e Metálicas.

Ligação Iônica

É a força de atração entre íons positivos e íons negativos. É produzida pela transferência de elétrons. Elementos metálicos tendem a doar elétrons para formar íons positivos, enquanto elementos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formar íons negativos.

Propriedades dos Compostos Iônicos

• São sólidos à temperatura ambiente.
• Possuem pontos de fusão e ebulição elevados.
• Geralmente são solúveis em água e outros solventes polares.
• Conduzem eletricidade apenas quando estão em solução ou fundidos.
• Possuem uma estrutura de rede cristalina altamente estável.
• Dissociam-se quando dissolvidos em água.
• São duros e frágeis.

Ligação Covalente

É a força de atração entre átomos não-metálicos de mesma ou diferente eletronegatividade, que ocorre pelo compartilhamento de seus elétrons de valência para formar moléculas.

• Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. Os elétrons são compartilhados simetricamente entre os núcleos.
• Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos de eletronegatividade diferente. A distribuição das cargas não é simétrica.