Estruturas de Lewis e Ordem de Ligações Químicas

Ordem dos Comprimentos de Ligação C-O em CO, CO₂ e CO₂⁺

O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois núcleos atómicos envolvidos numa ligação química. A ordem de ligação influencia o comprimento: quanto maior a ordem de ligação, ou seja, quanto maior a densidade eletrónica na região entre dois átomos ligados quimicamente, menor é o comprimento da ligação.

Estruturas de Lewis para Moléculas e Íons

a) BrF₃

No caso do BrF₃, o átomo de bromo expande o seu octeto, fazendo 3 ligações e possuindo 2 pares não ligantes. No total, tem 10 elétrons na camada de valência.

____ .. ____
____ : F : ___
- .. __ | _____
: F -- Br :: __
- ´´ __ | _____
-___ : F : ___
-____ ´´ ____

b) I₃^-

O átomo de iodo central forma duas ligações: uma ligação normal com um átomo de I e recebe uma ligação dativa do íon iodeto. O I central tem 10 elétrons na camada de valência.

_ .. _ ::__ .. __
_ : I --- I __ ´´ _ ´´ _ ´´ __

A adição de iodeto de potássio (KI) mantém o iodo dissolvido devido à reação de equilíbrio: KI + I₂ <--> KI₃

c) XeO₂F₂

O oxifluoreto de xenônio (VI) é um exemplo de composto estável de um gás nobre. O Xe tem 12 elétrons na camada de valência: 2 pares compartilhados com os F e 4 com os oxigênios.

_____ .. _______
____ : O : ______
__ .. _ || ___ .. __
: F --- Xe --- F : _
__ ´´ _ || ___ ´´ __
____ : O : _____

d) XeF₃⁺

O íon XeF₃⁺ é um cátion do Xe que pode ser isolado na forma de alguns sais. O estado de oxidação do Xe é +4. Ele tem 10 elétrons (5 pares eletrônicos) ao redor e sua estrutura é de bipirâmide triangular.

_____ .. ____
____ : F : ___
- .. __ | _____
: F -- Xe :: (+)
- ´´ __ | _____
-___ : F : ___
-____ ´´ ____