A Evolução dos Modelos Atômicos: De Dalton a Rutherford

Toda a matéria é composta por partículas chamadas átomos. Um átomo, por sua vez, é formado por partículas subatômicas:

• Prótons: Possuem carga elétrica positiva e estão localizados no núcleo.
• Nêutrons: Não possuem carga elétrica e estão localizados no núcleo, juntamente com os prótons.
• Elétrons: Possuem carga elétrica negativa e orbitam na eletrosfera (crosta).

Modelo Atômico de Dalton (1808)

John Dalton resgatou a teoria atômica de Demócrito, acreditando que os átomos eram partículas indivisíveis e os constituintes fundamentais da matéria, combinando-se para formar compostos.

Modelo Atômico de Thomson (1897)

Experimentos sobre a condução de eletricidade em gases resultaram na descoberta do elétron. Os raios catódicos eram formados por elétrons emitidos pelos átomos do gás sob choques elétricos, provando que os átomos não eram indivisíveis. J.J. Thomson propôs o primeiro modelo: elétrons (partículas negativas) incrustados em uma nuvem de carga positiva, tornando o átomo eletricamente neutro.

Modelo Atômico de Rutherford

Rutherford realizou experimentos bombardeando lâminas finas de metal com partículas alfa (carga positiva) em uma folha de ouro. Observou-se que:

• A maioria das partículas atravessava a folha sem desvios.
• Poucas partículas (cerca de uma em 10.000) sofriam desvios acentuados.
• Em casos raros, as partículas retornavam.

Com base nisso, Rutherford provou que os átomos não são sólidos, mas sim espaços quase vazios com um núcleo central denso, estabelecendo o modelo atômico nuclear, composto por duas partes: núcleo e eletrosfera.