Exercícios de Química Geral
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1. Ordene, em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética:
- Ondas de rádio
- Radiação infravermelha
- Raios X
- Luz visível
- Radiação ultravioleta
- Micro-ondas
Resposta: Raios X < Ultravioleta < Luz visível < Infravermelho < Micro-ondas < Ondas de rádio.
2. A radiação mais intensa emitida pela Terra tem comprimento de onda de aproximadamente 10,0µ. Qual é a frequência dessa radiação em hertz?
3. Calcule o comprimento de onda em nanômetros:
(a) da linha espectral n1=2 para a qual n2=4.
(b) associado com um nêutron de massa 1,6275 x 10-24g e com energia cinética de 6,21 x 10-21 J. Lembre-se de que a energia cinética de uma partícula em movimento é E= ½(mv2).
4. Usando a notação do cerne do gás nobre, escreva a configuração eletrônica, no estado fundamental, dos seguintes átomos e íons:
(a) P (Z=15)
(b) Ti (Z=22)
(c) As (Z=33)
(d) Fe3+ (Z=26)
5. As seguintes configurações representam onde o "último" elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e sua configuração eletrônica completa:
(a) 3p2
(b) 5s1
(c) 2p2
(d) 5d3
(e) 4s2
6. Explique o fato da configuração em Mo (Z=42) e Ag (Z=47) ser 4s1 e não 4s2.
7. Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml, ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental?
(a) 3, 2, -2, +1/2
(b) 3, 4, +3, -1/2
(c) 3, 0, -1, -1/2
(d) 3, 0, 0, +1/2
8. Descreva sucintamente a importância da tabela periódica de Mendeleev.
9. Qual é a contribuição de Moseley para a tabela periódica moderna?
10. Faça um esboço da tabela periódica. Indique as oito principais famílias e as regiões onde se encontram os metais, os não-metais e os semimetais.
11. Compare as propriedades físicas e químicas dos metais e dos não-metais.
12. O que é um elemento representativo? Indique os nomes e os símbolos de quatro elementos representativos.
13. Até meados dos anos 60 os elementos do grupo 8A eram chamados de gases inertes. Por que esse nome foi dado? Por que ele é impróprio?
14. Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos, para cada elétron, dos seguintes átomos no estado fundamental:
(a) N
(b) S
(c) Si
(d) Ti
15. A primeira energia de ionização do Be é de 899 kJ/mol. A do B é maior ou menor? Justifique.
16. Coloque as espécies: 1H-, 2He e 3Li+ em ordem crescente de raio. Justifique.
17. A afinidade eletrônica do C é 1,27 eV, a do N é aproximadamente zero, apesar do raio do nitrogênio ser menor do que o do carbono. Explique.
18. Agrupe as espécies isoeletrônicas: Be+, F-, Fe2+, N3-, He, S2-, Co3+, Ar.
19. Ordene os seguintes elementos sólidos puros em ordem crescente de condutividade elétrica: P, Ag e Sb. Explique o raciocínio utilizado.
20. Ordene os átomos a seguir em ordem crescente de raio:
(a) Rb, Na e K
(b) O, F e C
Justifique sua escolha através da carga nuclear efetiva e número atômico.
21. Sem recorrer à tabela periódica, escreva as configurações eletrônicas dos elementos com os números atômicos seguintes:
(a) 10
(b) 16
(c) 27
(d) 37
Classifique os elementos.
22. Escreva as configurações eletrônicas do estado fundamental dos íons seguintes:
(a) Li+
(b) Cr3+
(c) N3-
(d) F-
(e) Al3+
(f) Se2-
(g) Br-
(h) Fe2+
23. Agrupe as configurações eletrônicas seguintes em pares que representariam propriedades químicas semelhantes dos seus átomos:
(a) 1s2 2s2 2p5
(b) 1s2 2s1
(c) 1s2 2s2 2p6
(d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
(f) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6