Exercícios Resolvidos: Ligações Químicas e Propriedades Atômicas

1) Transformação de Átomos: Cálcio e Íons

Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em , ele deve:

c) Perder dois elétrons.

2) Comparação de Íons com Átomos Neutros

Ao se compararem os íons de e com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) Houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

3) Configuração Eletrônica: Enxofre e Potássio

Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: S(Z=16); K(Z=19))

e) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

4) Análise de Configurações Eletrônicas

Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

• I -
• II -
• III -
• IV -

c) III

5) Formação de Compostos Iônicos

Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) Energias de ionização muito distintas entre si.

6) Ligação Química entre Elementos A e B

Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6.

Na ligação química entre A e B:

• I - O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
• II - A fórmula correta do composto formado é A₂B e a ligação que se processa é do tipo iônica.

d) Apenas I e II estão corretas.

7) Composto Iônico: Elementos X e Y

Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com o elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica, e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

e)

8) Localização de Elementos em Composto Iônico

Uma substância iônica foi representada pela fórmula . Sendo assim, na tabela periódica é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

b) 1A e 6A

9) Alumínio e Formação de Composto Iônico

O elemento químico alumínio (Z=13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter um número atômico:

c) 9

10) Fórmulas de Óxidos e Cloretos de Metais

Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever que os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e

11) Análise do Composto MgO (Amianto)

O amianto é conhecido também como asbesto (...) (MgO) e (Al₂O₃).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

Dados: Mg(Z=12); O(Z=8);

Estão corretas apenas:

• I - A ligação entre magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.

a) I

12) Propriedades de um Composto Químico

Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1. Alto ponto de fusão e ebulição.
2. Bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3. Sólido à temperatura ambiente.

b) Magnésio e flúor.

13) Propriedades de Compostos Iônicos

Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?

e) Não conduzem corrente elétrica quando se encontram no estado sólido.

14) Análise de Elementos e Suas Reações

Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas:

• X -
• Y -
• Z -
• W -

Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo:

• I - O elemento"" reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável.
• III - O elemento"" reage com o elemento"" em condições convenientes de laboratório, originando um sal ZY insolúvel em água.
• IV - Os compostos formados pelo elemento"", em sua maioria, apresentam orbitais híbridos centrados em"", envolvendo orbitais atômicos"".

São verdadeiras:

d) I, III, IV

15) Identificação de Substância X por Propriedades

Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:

1. É sólida em condições ambientes.
2. Dissolve-se em água.
3. Possui alto ponto de fusão.
4. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
5. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.

É provável que a substância X seja:

e) Um composto iônico.

16) Análise de Afirmações sobre Ânions

Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.

• I - Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.

Com relação às afirmativas, estão corretas:

e) Nenhuma das afirmativas.

17) Efeito Estufa e Ligações Químicas

Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas passam sempre em laboratórios, (...) EFEITO ESTUFA provocado pelo uso excessivo de veículos e automóveis.

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:

⁸C₁₂ e ⁸O₁₆

c) Ligações covalentes.

18) Fosgênio: Reação e Tipos de Ligações

O fosgênio (COCl₂), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:

CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)

b) Uma ligação dupla e duas ligações simples.

19) Ligações Químicas em H₂S, PH₃ e AgBr

As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H₂S, PH₃ e AgBr são, respectivamente:

d) Covalente, covalente e iônica.

20) Tipos de Ligações: Água, Sal e Butano

A água, o sal de cozinha e o butano (principalmente componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos.

A estrutura constituída, respectivamente, por ligação é do tipo:

e) Covalente, iônicas e iônica.

21) Ligações em Moléculas Diatômicas

A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:

b) Covalente.

22) Propriedades dos Halogênios

Os halogênios: F(Z=9), Cl(Z=17), Br(Z=35) e I(Z=53) são elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que:

a) Apresentam todos, camada de valência com configuração eletrônica .

23) Eletronegatividade e Caráter das Ligações

O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

d) Covalente apolar, covalente polar, iônica.

24) Polaridade e Solubilidade: Bromo, CCl₄ e H₂O

Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br₂) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl₄) e água (H₂O).

d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl₄.

25) Geometria, Polaridade e Forças Intermoleculares

A alternativa que corresponde à geometria molecular, à polaridade e às forças intermoleculares do composto citado é:

Dados: H(Z=1); B(Z=5); C(Z=6); N(Z=7); O(Z=8); F(Z=9); S(Z=16).

d) CH₄; tetraédrica apolar e forças de dipolo induzido.