Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações Químicas
Enviado por Felipe Sioto Tamburo e classificado em Química
Escrito em em 
português com um tamanho de 23,84 KB
Influência do Estado Nascente e Energia de Ativação
Diz-se que uma substância está no estado nascente no momento em que ela se forma em uma reação química; corresponde à forma atômica em que a substância se encontra.
Energia de ativação é a energia mínima que os reagentes necessitam para iniciar a reação.
- Escreva a equação da reação de obtenção do oxigênio nascente.
+ 
→ 1 
+ 
+ 2 
- Escreva a equação da reação de combustão do álcool etílico com o oxigênio nascente.
+ 
- Por que o álcool etílico não reage, espontaneamente, com o oxigênio molecular?
Porque a energia de ativação não é suficiente para iniciar a reação de cima com oxigênio molecular. Com oxigênio nascente [O] = 
Influência da Luz
Fotólise é uma reação de decomposição que se dá pela absorção de energia radiante.
- Escreva as equações iônica e molecular da reação ocorrida no item “a”.
Molecular: 
+ 
→ 
Iônica: 
+ 
+ 
+ 
→ 
+
- Escreva a equação da reação de fotólise do cloreto de prata.
2 
→ luz → 2Ag + 
2Ag + ½
→ 
Influência da Temperatura
A temperatura aumenta a velocidade das reações pelo aumento da energia cinética média das partículas e aumenta o número de partículas com energia suficiente para reagir.
Qual a relação existente entre temperatura e velocidade?
O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.
Influência da Superfície de Contato
Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
- Escreva a equação da reação do alumínio com o ácido clorídrico (HCl).
2 
2Al 
+ 3 
↑
Influência da Concentração dos Reagentes
Um aumento na concentração dos reagentes aumenta a velocidade das reações, porque aumenta o número de partículas e, consequentemente, aumenta o número de colisões.
- Escreva a equação da reação de
com HCl.
+ 
→ 2NaCl + 
(Ácido tiossulfúrico)
- Em que situação a reação ocorreu com maior velocidade?
Na solução de maior concentração.
Influência do Catalisador
O catalisador aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia de ativação. Geralmente, o catalisador não participa da reação (não é consumido).
- Num tubo de ensaio, coloque 1 mL de peróxido de hidrogênio (H₂O₂). Observe o desprendimento de gás.
- Adicione ao tubo uma pequena porção de MnO₂. Observe.
Escreva a equação de reação de decomposição do H₂O₂.
2 
