Glossário Essencial de Ligações Químicas e Geometria

Este glossário apresenta os termos fundamentais relacionados a ligações químicas, eletronegatividade e geometria molecular.

• Substância Iônica

  Composto químico formado por íons positivos e negativos.

• Cristal

  Sólido com faces planas que formam ângulos agudos, cujos átomos, íons ou moléculas estão organizados de acordo com um padrão regular tridimensional.

• Ligação Dupla (Duplo Vínculo)

  Ligação covalente na qual dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos.

• Eletronegatividade

  É a atração que um átomo em uma molécula exerce sobre os elétrons de uma ligação covalente.

• Elementos Mais Eletronegativos

  Elementos, em especial flúor (F), oxigênio (O) e nitrogênio (N), que possuem uma atração muito forte sobre os elétrons envolvidos na ligação química.

• Ligação Covalente

  Um par de elétrons compartilhados entre dois átomos de uma molécula.

• Ligação Covalente Apolar

  Ligação química na qual um ou mais pares de elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos do mesmo elemento.

• Ligação Covalente Polar

  Ligação covalente em que os elétrons são compartilhados desigualmente devido às diferenças de eletronegatividade entre os átomos ligados pelo vínculo.

• Ligação Iônica (Vínculo Iônico)

  Atração eletrostática entre íons de cargas opostas.

• Ligação Metálica (Vínculo Metálico)

  Ligação entre átomos de metais que formam elementos sólidos.

• Ligação Simples (Single Bond)

  Ligação covalente em que um par de elétrons é compartilhado entre dois átomos.

• Ligação Covalente Coordenada (Dativa)

  Ligação química formada quando um átomo doa dois elétrons que são compartilhados na ligação covalente.

• Ligação Química

  Força atrativa que mantém os átomos ou íons unidos em um composto químico.

• Estrutura de Ressonância

  Duas ou mais estruturas de Lewis com o mesmo arranjo de átomos, mas diferentes arranjos de elétrons.

• Geometria Angular (Dobrada)

  Arranjo desequilibrado de átomos em uma molécula, onde os átomos não estão ligados em uma matriz linear ABA.

• Geometria Piramidal Trigonal

  Arranjo de átomos ligados a um átomo central, de forma que os quatro átomos não se encontram no mesmo plano.

• Geometria Linear

  Arranjo de átomos em uma molécula em que estes estão ligados uns aos outros em linha reta.

• Molécula

  Dois ou mais átomos unidos por ligações químicas covalentes, formando uma entidade eletricamente neutra que se comporta como uma única partícula.

• Par de Elétrons Compartilhados (Par Ligante)

  Par de elétrons envolvidos na formação de uma ligação covalente.

• Pontes de Hidrogênio (Ligação de H)

  Atração intermolecular intensa entre moléculas que possuem um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo de oxigênio (O), flúor (F) ou nitrogênio (N).

• Regra do Octeto

  A tendência de um átomo de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para ter oito elétrons na camada de valência.

• Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR)

  Teoria que permite prever a geometria de uma molécula, examinando a estrutura criada quando todos os pares de elétrons de valência em torno de um átomo central se repelem, permanecendo o mais distantes possível.

• Geometria Tetraédrica

  Uma molécula com essa forma possui quatro átomos localizados nos 4 cantos de um tetraedro, ligados a um átomo central, formando ângulos de 109,5°.

• Geometria Trigonal Plana

  Arranjo de três átomos ligados a um átomo central, de modo que os quatro átomos estão no mesmo plano, formando três ângulos de 120°.

• Ligação Tripla

  Ligação covalente em que três pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos.