Guia Completo: Misturas, Soluções e Dispersões Químicas

Misturas

Quando um ou mais componentes são adicionados a um solvente (como a água).

Misturas Homogêneas

Apresentam uma única fase, uniforme, onde não enxergamos visualmente os componentes.

• Exemplo: Água + Álcool Etílico (formam uma solução, que é um tipo de mistura homogênea).

Misturas Heterogêneas

Apresentam mais de uma fase, não uniforme, onde conseguimos ver os componentes.

• Exemplo: Água + Óleo
• Exemplo: Água + Álcool + Óleo

Estados Físicos das Misturas

Sólidas

Compostas por dois ou mais sólidos.

• Exemplo: Ouro 18 quilates (sólido)

Líquidas

• Exemplo: Soro fisiológico (água + sal + açúcar, homogênea)
• Exemplo: Gasolina automotiva

Gasosas

• Exemplo: Ar atmosférico (N₂ + O₂ + CO₂)
• Exemplo: Ar + Vapor de água

Dispersões

Sistemas em que uma ou mais substâncias estão distribuídas, ou seja, são as formas de misturas, formadas por duas ou mais substâncias.

Dispersante

A substância na qual uma outra substância se espalha (fase contínua).

Disperso

A substância que se espalha no dispersante (fase dispersa).

Classificação das Dispersões

Dispersão Coloidal

Partículas com tamanho entre 10^-7 cm e 10^-5 cm (1 nm a 100 nm).

Soluções

Homogêneas, partículas com tamanho inferior a 10^-7 cm (menor que 1 nm).

• Exemplo: Vinagre
• Exemplo: Soro fisiológico

Suspensões

Heterogêneas, necessitando serem agitadas para que os componentes possam se distribuir, com tamanho superior a 10^-5 cm (maior que 100 nm).

• Exemplo: Água e areia
• Exemplo: Suco de laranja natural (com polpa)

Classificação das Dispersões: Eletrolíticas e Não Eletrolíticas

Eletrolíticas

Condutoras de eletricidade, pois apresentam íons em solução.

• Exemplo: Soluções Salinas (Água + Sais)
• Exemplo: Soluções Ácidas (Água + Ácidos)
• Exemplo: Soluções Básicas (Água + Bases)

Fenômeno da Eletricidade

Quando substâncias iônicas ou que formam íons são dissolvidas em água, os íons livres permitem a condução elétrica. Por exemplo, a autoionização da água (H₂O ↔ H⁺ + OH^-) contribui para uma condutividade mínima, mas a presença de íons de solutos aumenta significativamente essa capacidade.

Não Eletrolíticas

Não apresentam íons, contêm substâncias dissolvidas que não permitem a condução elétrica.

• Exemplo: Água + Glicose (Solução Molecular)

Estudo das Soluções

Soluções apresentam dois componentes principais:

Soluto

O componente que é dissolvido.

Solvente

O componente que dissolve o soluto (geralmente a água).

Soluções em água são chamadas aquosas (AQ). Para se preparar uma solução, deve-se usar alguns utensílios, que são:

Copo Becker

Recipiente de vidro com graduação volumétrica, útil para mexer o soluto. Existem em diversos volumes, como 50 mL, 100 mL, 150 mL, mas não possuem valor exato para medições precisas. É geralmente cilíndrico.

Proveta

Recipiente de plástico ou vidro, útil para medir o volume de solvente e da solução. Existem em volumes como 50 mL, 100 mL, 500 mL, mas também não possuem valor exato para medições de alta precisão. É um tubo reto graduado.

Balão Volumétrico

Recipiente com uma base achatada, utilizado para medidas de volume precisas. Possui um único traço de aferição que indica um volume exato (ex: 50 mL, 100 mL, 250 mL, etc.).

Problema: Preparo de Solução Aquosa

Preparar uma solução aquosa de sal (NaCl) usando 10 g de sal para 500 mL de solução.

Procedimento:

1. Colocar um pouco de água no Becker.
2. Adicionar 10 g de sal.
3. Pegar um bastão e mexer para dissolver o sal.
4. Transferir a solução para o balão volumétrico de 500 mL.
5. Adicionar água destilada até a marca de 500 mL no balão volumétrico, completando o volume final da solução.