Guia de Exercícios Resolvidos de Química Geral

2 – Estabeleça uma distinção entre um átomo e um íon.

O átomo é neutro, enquanto o íon é carregado positiva ou negativamente.

3 – Compare a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr

1º) Modelo atômico de Dalton (“modelo da bola de gude”)

Toda matéria é formada por átomos, que são partículas maciças, esféricas e indivisíveis. Um átomo de um elemento se diferencia do outro somente pela mudança nos tamanhos e nas massas.

2º) Modelo atômico de Thomson (“modelo do pudim de passas”)

O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.

3º) Modelo atômico de Rutherford (“modelo do sistema solar”)

O átomo é constituído de duas regiões distintas: um núcleo central que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva; e uma eletrosfera, região ao redor do núcleo onde os elétrons giram em órbitas circulares.

4º) Modelo atômico de Rutherford-Bohr

O átomo pode ser representado de forma que as órbitas permitidas para os elétrons tenham relação com os diferentes níveis de energia e com as respectivas raias presentes no espectro característico de cada elemento químico.

4 – Compare as características das partículas subatômicas

• Próton: positivo
• Nêutron: neutro
• Elétron: negativo

5 – Número total de elétrons

O (8), N (7), Al³⁺ (10), Ba²⁺ (54), O^2- (10).

6 – Significado na designação 3d⁷

• 3: Número da camada (nível de energia).
• d: Subnível.
• 7: Elétrons na camada de valência (ou subnível).

7 – O que é um orbital eletrônico?

Região do espaço com alta probabilidade de encontrar um elétron, podendo ser ocupado por, no máximo, dois elétrons.

8 – Cálculo de densidade

Dados: aresta = 4,00 cm (V = 64 cm³), massa = 21,0 g.
D = m / V = 21 / 64 ≈ 0,328 g/cm³.

9 – Definição de valência

Valência é a quantidade de elétrons na última camada. Exemplos: Cloro (7), Sódio (1), Oxigênio (6).

10 – Quantidade de moléculas em 10,0g de CCl₄

Massa molar CCl₄ = 154 g/mol. n = 10 / 154 ≈ 0,065 mol. Número de moléculas ≈ 4 x 10²².

11 – Configuração eletrônica e subnível d

Resposta correta: b) III (Ni, Z=28, termina em 3d⁸).

14 – Atração no gelo seco

A força de atração intermolecular é o dipolo induzido, que ocorre devido a deformações momentâneas nas nuvens eletrônicas das moléculas apolares.

15 – Atração eletrostática entre íons

A distância de equilíbrio entre íons é definida pelo balanço entre as forças de atração (núcleo-elétron) e as forças de repulsão (elétron-elétron e núcleo-núcleo).

25 – Definição de ácido e base

• Arrhenius: Ácido libera H⁺ em água; base libera OH⁻.
• Brønsted-Lowry: Ácido é doador de prótons (H⁺); base é receptora.
• Lewis: Ácido recebe par de elétrons; base doa par de elétrons.

26 – Ácido fraco vs. Ácido forte

Ácidos fortes ionizam completamente em solução aquosa diluída, enquanto ácidos fracos ionizam apenas parcialmente.