Guia sobre Ligações Iônicas, Covalentes e suas Propriedades

Ligações Químicas: Iônicas e Covalentes

Ligação Iônica: Essa ligação ocorre quando os átomos de elementos metálicos (especialmente aqueles situados mais à esquerda da tabela periódica, nos grupos 1, 2 e 3) encontram átomos não metálicos (elementos à direita na tabela periódica - especialmente os grupos 16 e 17). A diferença de eletronegatividade (Δχ) é > 1,7.

Neste caso, os átomos do metal perdem elétrons para os átomos não metálicos, tornando-se íons positivos e negativos, respectivamente. Na formação destes íons, as cargas opostas são atraídas por fortes forças elétricas, sendo firmemente unidas e dando origem a um composto iônico. Essas forças elétricas são o que chamamos de ligações iônicas.

Ligações Covalentes: As ligações covalentes são as forças que mantêm unidos os átomos não metálicos (elementos à direita na tabela periódica, como C, O, F, Cl, ...). Esses átomos têm muitos elétrons na sua camada ultraperiférica (elétrons de valência) e tendem a ganhar elétrons, em vez de transferi-los, para adquirir a estabilidade da estrutura eletrônica de um gás nobre.

Assim, entre átomos não metálicos, os elétrons não podem ser transferidos para formar íons de sinal oposto. Neste caso, a ligação é formada pelo compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos, sendo um elétron de cada átomo. O par de elétrons compartilhado é comum aos dois átomos e os mantém juntos, para que ambos adquiram a estrutura eletrônica de gás nobre. Habitualmente, formam moléculas: pequenos grupos de átomos ligados entre si por ligações covalentes. A diferença de eletronegatividade (Δχ) varia entre 0 e 1,7.

Características dos Compostos Iônicos

• São sólidos à temperatura ambiente;
• Apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
• São bons condutores quando fundidos ou dissolvidos em água;
• São facilmente quebrados no estado sólido;
• São maus condutores de calor;
• Dissolvem-se facilmente em água;
• Formam estruturas tridimensionais (estrutura de cristal) no estado sólido.

Tipos de Ligações Covalentes

Covalentes polares: Formadas quando a diferença de eletronegatividade (Δχ) não é inferior a 0 nem superior a 1,7. Exemplos incluem moléculas diatômicas como o HCl e moléculas poliatômicas que formam a união de 3 ou mais átomos, com um átomo central.

Coordenada covalente ou dativa: Quando ocorre que apenas um dos átomos participantes contribui com os elétrons. Possuem natureza polar, estando presentes em compostos como H2SO4 e HNO3.

Covalentes apolares: É formada pela união de átomos com a mesma eletronegatividade, sendo a sua diferença igual a 0. Dá origem a moléculas homoatômicas como H2, N2 e O2.

Substâncias Moleculares

Formadas por moléculas que estão unidas dependendo da massa molecular individual e da intensidade das forças intermoleculares. Podem se apresentar como sólidos, líquidos ou gasosos. Apresentam pontos de fusão e ebulição inferiores; são maus condutores de calor e eletricidade. São solúveis em água quando polares e insolúveis quando apolares. São macias, com baixa resistência mecânica. Exemplos: oxigênio, dióxido de carbono, água e álcool etílico.

Substâncias de Rede Covalente (Malha)

Formam um número ilimitado de átomos unidos por ligação covalente. A estrutura da rede consiste em um grande número de núcleos e elétrons interligados. Caracterizam-se por se apresentarem apenas no estado sólido. Têm pontos de fusão e ebulição demasiado elevados. São difíceis de dissolver (insolúveis). Exemplos de substâncias: grafite (que pode conduzir eletricidade), diamante e quartzo.