Guia de Química: Substâncias, Misturas e Soluções

Item 3: Substâncias e Misturas

As substâncias são formadas por partículas idênticas (sejam átomos ou moléculas). Entre as partículas, classificam-se em:

• Elementos: moléculas que não podem ser decompostas em substâncias mais simples.
• Compostos: suas moléculas são formadas por dois ou mais elementos.
• Misturas: são formadas por duas ou mais substâncias.

Tipos de misturas:

• Homogênea: onde não se distinguem os diferentes componentes.
• Heterogênea: se os componentes diferem visualmente.

As misturas podem sempre ser separadas por processos físicos.

Métodos para a Separação de Misturas

Métodos mecânicos:

• Sedimentação: consiste em deixar a mistura em repouso (composta de lamas ou partículas suspensas na água) e esperar até que estas caiam para o fundo. Após isso, as duas camadas são separadas.
• Decantação: um processo semelhante à sedimentação, mas é usado quando a mistura é composta de líquidos em densidades ou quantidades diferentes.
• Centrifugação: parecido com os dois anteriores, mas utiliza uma centrífuga, um recipiente que gira em alta velocidade.
• Eluição: um método de separação por densidade, onde se utiliza um fluxo que transporta os materiais.
• Filtração: é usada para separar as partículas sólidas do líquido através de uma folha com poros que permite a passagem dos líquidos, mas retém os sólidos.
• Separação Magnética: utilizada na mineração para separar o minério da ganga através de materiais magnéticos.

Cristalização e evaporação à secura:

• Cristalização: é o processo para retirar o sal do mar através da evaporação da água em tanques de baixa profundidade.
• Por evaporação: se o tamanho dos cristais do soluto não for uma preocupação, será eficiente o aquecimento da solução à secura em um cadinho.

Destilação: consiste no aquecimento lento de uma mistura de líquidos até que cada um atinja o seu ponto de ebulição.

Soluções

As soluções são misturas homogêneas estáveis. Elas são formadas por:

• Soluto: substância encontrada em menor proporção. Normalmente, o seu estado físico muda.
• Solvente: componente encontrado em maior proporção. Geralmente, o seu estado permanece imutável.

A solubilidade de uma substância é a quantidade máxima que pode ser dissolvida em 100g de água.

Dependendo da relação entre o soluto e o solvente, a solução pode ser:

• Diluída: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à solubilidade.
• Concentrada: a quantidade de soluto está próxima da solubilidade.
• Saturada: a quantidade que não suporta mais soluto (atingiu o limite).

Fórmulas de Concentração:

• % Massa = massa do soluto (g) / massa da solução (g)
• % Volume = volume do soluto (cm³) / volume da solução (cm³)
• RIQUEZA (gramas / litro) = massa do soluto (g) / volume da solução (L)

Item 4: Lei de Coulomb

Lei de Coulomb: F = K · q · Q / d²

Item 5: Estrutura Atômica

• Número atômico (Z) = Número de prótons.
• Número de massa (A) = Prótons + Nêutrons.
• Número de prótons = Número de elétrons (em átomos neutros).

EXEMPLO