h2 Cálculo de pH e Soluções Tampão: Guia Prático e Exercícios

pH = -log [H+]                         pH + pOH = 14          pOH = -log [OH-]                     pKa = -logKa

[H+] = 10^-pH                          Ka = 10^-pKa          [OH-] = 10^-pOH                       pH = pKa + log [b]/[ac]

Cálculo de pH de Solução Tampão de Hidróxido de Amônio e Cloreto de Amônio

Calcule o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,42 mol/L e cloreto de amônio 0,012 mol/L. Este tampão pode ser usado num experimento que envolve uma enzima cujo pH ótimo de ação é 8,0? Dado: Kb = 2x10^-6

NH₄OH = 0,42 mol/L (base)      NH₄Cl = 0,012 mol/L (ácido conjugado)

Kb = 2x10^-6

pKb = -log(2x10^-6)                               pH = pKa + log [b]/[a]

pKb = 5,7

pH = 8,3 + log (0,42/0,012)

pKa + pKb = 14

pKa = 14 – pKb                                              pH = 8,3 + log 35

pKa = 8,3                                             pH = 8,3 + 1,54 = pH = 9,85

Não, porque para ser uma solução tampão, a variação do pH da solução com relação à enzima deve ser de ± 1 ao pH.

Cálculo de pH de Solução Tampão de Ácido Carbônico e Bicarbonato de Sódio

Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido carbônico 0,65 mol/L e bicarbonato de sódio 0,35 mol/L. Dado: Ka = 4,2 x 10^-7

H₂CO₃ = 0,65 mol/L         Bicarbonato = 0,35 mol/ L          Ka = 4,2 x 10^-7

pKa = -log (4,2 x10^-7)                                      pH = pKa + log [b]/[a]

pKa = 6,37

pH = 6,37 + log (0,35)/(0,65)

pH = 6,37 + log 0,54

pH = 6,37 + (-0,26) = pH = 6,11

Ação Tamponante

Ação tamponante: É a capacidade de uma substância aquosa resistir a alterações de pH quando são adicionadas pequenas quantidades de ácido (H⁺) ou base (OH^-).

Cálculo de pH a partir de Massas de Ácido Carbônico e Bicarbonato de Sódio

Qual o pH de uma solução que contém 4,5g de ácido carbônico (Ka = 4,2x10^-7) e 1,2g de bicarbonato de sódio?

pKa = -log 4,2 x10^-7                                      pH = pKa + log [HCO₃^-]/[H₂CO₃]

pKa = 6,4                                              pH = 6,4 + log (0,014)/(0,073)

pH = 6,4 + log 0,19

1 mol H₂CO₃ -- 62g -- 1L                     pH = 6,4 + log 0,19

x -- 4,5g                                              pH = 6,4 + (-0,72)

x = 0,073 mol/L                                             pH = 5,68

1 mol NaHCO₃ -- 84g -- 1L

x -- 1,2g -- 1L

x = 0,014 mol/L

Equação de Equilíbrio Ácido/Base

Equação de equilíbrio ácido/base:

CO₂ + H₂O          HCO₃^- + H⁺

H₂CO₃ + H₂O         HCO₃^- + H₃O⁺

Efeito da Hipocapnia no pH Sanguíneo

O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que apresente hipocapnia?

Aumenta CO₂, consequentemente o pH diminui, pois CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Ligação Glicosídica e Importância dos Aminoácidos

O que é uma ligação glicosídica? Qual a importância dos aminoácidos para o organismo?

É uma ligação covalente entre uma molécula de carboidrato e um álcool. Os aminoácidos são moléculas orgânicas responsáveis pela produção das proteínas presentes no corpo humano.

Cálculo de pH a partir da Concentração de Íons OH^-

Se num fluido corporal a concentração de íons OH^- é 1,0x10^-5, pode-se afirmar que este fluido apresenta: (considere o Kw = 1x10^-14)

[OH^-] = 1,0x10^-5 mol/L

pOH = -log (1x10^-5)

pOH = 5                               pH + pOH = 14

pH + 5 = 14

pH = 9