h3: Termos Chave em Termodinâmica e Termoquímica
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- Calorias: A unidade de energia com base no calor específico da água. É usada para expressar o conteúdo energético dos alimentos.
- Função de Estado: É uma quantidade física macroscópica que caracteriza o estado de um sistema em equilíbrio, cujo valor depende apenas do estado atual do sistema, e não do caminho percorrido para alcançá-lo.
- Energia Interna: A variação total da energia interna de um sistema fechado é igual à soma da energia fornecida ao sistema como calor e do trabalho realizado sobre o sistema (Primeira Lei da Termodinâmica).
- Calor de Reação: O calor absorvido ou liberado durante uma reação química a pressão constante.
- Entalpia: Uma propriedade termodinâmica de um sistema, definida como a soma da sua energia interna e do produto da sua pressão pelo seu volume (H = U + PV). Representa a energia total de um sistema.
- Calor de Formação: O calor necessário para formar um mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão, a pressão constante.
- Transformação Isobárica: Processo termodinâmico que ocorre a pressão constante. Nele, o calor transferido a pressão constante está relacionado com a variação da entalpia do sistema.
- Reação Exotérmica: Refere-se a qualquer reação química que libera calor para o ambiente, resultando em uma variação negativa de entalpia (ΔH < 0).
- Reação Endotérmica: Refere-se a qualquer reação química que absorve calor do ambiente, resultando em uma variação positiva de entalpia (ΔH > 0).
- Lei de Hess: Afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido ou do número de etapas, desde que os estados inicial e final sejam os mesmos. É usada para calcular variações de entalpia de reações indiretamente.
- Lei de Lavoisier: Lei da Conservação da Massa: Em qualquer reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. A massa não é criada nem destruída.
- Lei de Laplace: Define a relação necessária à pressão para obter um equilíbrio neutro, positivo ou negativo entre dois espaços.
- Termodinâmica: Um ramo da física que estuda as relações entre calor, trabalho, temperatura e energia, e as leis que governam a transferência de energia. Analisa os efeitos das mudanças de temperatura, pressão e volume em sistemas macroscópicos.
- Calor Específico: A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em um grau Celsius (ou Kelvin).
- Energia: A capacidade de realizar trabalho ou transferir calor. Pode ser transformada de uma forma para outra.
- Calor: Energia transferida entre sistemas devido a uma diferença de temperatura.
- Processo Adiabático: Um processo termodinâmico que ocorre sem troca de calor entre o sistema e o ambiente externo (Q = 0).
- Termoquímica: Uma área da termodinâmica que estuda as mudanças de calor associadas às reações químicas.
- Espontaneidade: A tendência de um processo ocorrer naturalmente em uma determinada direção sob um conjunto específico de condições, sem a necessidade de intervenção externa contínua.
- Reatividade: A capacidade de uma substância de sofrer uma reação química, transformando reagentes em produtos.
- Entropia: Uma função de estado termodinâmica que mede o grau de desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quanto maior a desordem, maior a entropia.
- Energia Livre de Gibbs: Uma função de estado termodinâmica que indica a energia disponível para realizar trabalho útil a temperatura e pressão constantes. É um critério para a espontaneidade e o equilíbrio de uma reação química (ΔG < 0 para espontâneo, ΔG = 0 para equilíbrio).
- Equilíbrio Químico: Um estado em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, e as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. A constante de equilíbrio (K) indica a extensão da reação: K > 1 favorece produtos, K < 1 favorece reagentes.
- Equilíbrio Homogêneo: Um equilíbrio químico em que todos os reagentes e produtos estão na mesma fase (por exemplo, todos gasosos ou todos em solução aquosa).
- Equilíbrio Heterogêneo: Um equilíbrio químico em que os reagentes e/ou produtos estão presentes em mais de uma fase (por exemplo, sólido e gás, ou líquido e gás).
- Princípio de Le Chatelier: Quando um sistema químico em equilíbrio sofre uma alteração na concentração, temperatura, volume ou pressão parcial, o equilíbrio se desloca em uma direção que minimiza ou contraria essa alteração imposta.