Ligação quimica

constituição do átomo:
núCléo- protões e neutrões; nuvem eletrónica.
a dimensão do átomo depende da nuvem eletrotécnica

isótopos- igual número atómico, massa diferente.
Radioatividade- elevado número de neutrões relativamente ao número de protões o que provoca emissões da radiação nuclear.
Protão= neutrão= número átomico
Neutrões= número de massa - protões
nºde massa=nºde protões + nºde neutrões
nº maxima de eletrões- (n1-2; n2-8; n3-18; n4-32; n5-50; n.6-72; n7-98)

iões
catião-ião de carga positiva- forma-se em atomos cujo nº de valência é 1,2,3.

anião-iões de carga negativa- forma-se em átomos cujo nº de valência é 5,6,7.
Massa atómica relativa(Ar)
Ar(o)= 16.00= significa que a massa do átomo de oxigenio é em media 16.00 vezes superior a massa padrão.

Ar(cu) =62.93x 69.09+64.93x30.81=63.55 
                       100             100

Massa molecular relativa(Mr)
indica o nº de vezes que a massa media da melecula é superior a massa do padrão.
Mr(CO) = Ar(C)+ Ar(O)=
Mr(C2H4O2)= Ar(c) x2 + Ar(h) x4 + Ar(o) x2

metais alcalinos- por reagiram violentamente com água, danolo origem a soluções básicas ou alcalinas.(grupo 1; mono positivo)
Propriedades físicas: apresentam brilho metáliço nas superfícies da corrente elétrica; terém pontos de fusão e de abolição relativamente elevados; serem bons condutores de calor e de eletricidade.
Propriedade químicas: reagem com o oxigénio atmosférico, originando óxidos metálicos, isto é oxidam-se. Por este motivo tem que ser guardados em petróLéo ou parafina liquida.
metais alcalinos terrosos- chama-se assim pelo o facto de se chamarem "terras" aós óxidos destes metais (grupo 2;dispositivo)
propriedade fisicas : apresentam brilho metáliço, terém pontes de fusão e de abulisão relativamente elevados; serem bons condutores de calor e de eletricidade
propriedade quimicas :reagem com água libertando hidrogénio gasoso, embora a reação seja muito mais lenta do que a dos metais alcalinos.
Hologéneos- não apresentam propriedade metálicas. (grupo 17;mono negativo)
Propriedades físicas - o flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido e o iodo e o ástato são sólidos; o flúor é amarelo-esverdeado, o cloro é verde; o bromo é vermelho e o iodo é cinzento; são pouco solúveis na água; apresentam pontes de fusão e de abolisão baixos, quando comparados com os metais.
Propriedade químicas: são muito reativos e apresentam semelhanças no comportamento químico; Não existem livres na natureza; os Hologéneos reagem com o hidrogénio; formam compostos com os metais alcalinos e metais alcalinos terrosos originando os sais respetivos, estes sais designam-se por halogenetos.
gases nobres: (grupo 18; monoatómico)

Ligação covalente simples: quando os atomos se combinam, ocorrem interações ente eles, formando-se ligações químicas que explicam a imensa variedade de substancia que existem no universo.
Forças repulsivas: entre os eletrões de cada um dos atomos e entre os núcleos dos dois atomos.
Forças atrativas: entre o eletrão de cada um dos atomos e o núCléo do outro.
As interações resultantes dependem da distancia a que os atomos se encontram. Ao diminuir a distancia entre os dois atomos, há um aumento das forças atrativas. Existe uma distancia a partir da qual as forças repulsivas se sobrepõem as forças atrativas.
A ligação química ocorre quando, a uma determinada distancia entre os núcleos de dois atomos, as forças atrativas são mais intensas do que as forças repulsivas e a energia potencial é mínima. Os eletrões ao passarem a pertencer aós dois atomos são responsáveis pela ligação química designada por ligação cavalente.