Ligações Químicas e Funções Inorgânicas (Resumo)

Ligações Químicas

Ligação iônica

Ligação iônica → metal e ametal; também metal e hidrogênio.

• Átomos provenientes das colunas 1A, 2A e 3A têm tendência a doar elétrons.
• Átomos provenientes das colunas 5A, 6A e 7A têm tendência a receber elétrons.

Ligação metálica

Ligação metálica → metal e metal.

• Átomos do mesmo metal → peças/metais (estrutura metálica).
• Átomos de metais diferentes → liga metálica.

Ligações covalentes

Ligações covalentes → compartilhamento de elétrons.

• Ametal e ametal.
• Ametal e hidrogênio.

Ligação covalente simples → cada átomo contribui com 1 elétron formando 1 par de elétrons que pertence simultaneamente aos dois átomos.
Ligação covalente dupla ou tripla → ocorre quando um átomo já se encontra estabilizado; este poderá emprestar pares de elétrons para formar ligações múltiplas.

Observação:

• Apolar: a diferença de eletronegatividade é zero.
• Polar: a diferença de eletronegatividade não é zero.

Eletronegatividade: capacidade de um átomo de atrair os elétrons para perto de si.

Ligações intermoleculares

Ligações intermoleculares → ocorrem entre moléculas (entre espécies mais eletronegativas de moléculas).

1. Pontes de hidrogênio: ocorrem entre um H com carga parcial positiva de uma molécula e F, O ou N com carga parcial negativa em outra molécula. (Ligação extremamente forte entre intermoleculares.)
2. Dipolo–dipolo: ocorrem entre moléculas polares que não formam pontes de hidrogênio. (Ligação forte.)
3. Forças de Van der Waals: ocorrem entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres. (Ligação fraca.)

Obs.: As atrações intermoleculares diminuem de intensidade na seguinte ordem: ligação por hidrogênio > dipolo–dipolo > Van der Waals.

Número de oxidação (NOx)

Número de oxidação (NOx) — regras principais:

1. Apresentam NOx fixo = +1 → metais alcalinos (1A) e prata.
2. Apresentam NOx fixo = +2 → metais alcalino-terrosos (2A), zinco e cádmio.
3. Apresentam NOx fixo = +3 → alumínio e bismuto.
4. O hidrogênio tem NOx = +1, exceto quando ligado a metais, quando terá NOx = -1.
5. O oxigênio tem NOx = -2, exceto em peróxidos (NOx = -1), superóxidos (NOx = -1/2) e quando ligado ao flúor (NOx = +1 ou +2).
6. O NOx de um elemento em uma substância simples é sempre zero.
7. A soma dos NOx em uma substância composta deve ser igual a zero.

Funções inorgânicas

Funções inorgânicas: conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Podem ser:

1. Ácidos
2. Bases
3. Sais
4. Óxidos

Ácidos

Ácidos → são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H⁺ (ionização de um ácido):

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Classificação dos ácidos

1. Quanto à presença ou ausência de oxigênio:
   • Hidrácidos (ex.: HCl, H₂S, HBr).
   • Oxiácidos (ex.: H₂SO₄, H₃PO₄).
2. Quanto ao número de elementos químicos:
   • Binário (ex.: HCl).
   • Ternário (ex.: HCN).
   • Quaternário (ex.: H₄[Fe(CN)₆]).
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
   • Monoácidos (ex.: HCl).
   • Diácidos (ex.: H₂S).
   • Triácidos (ex.: H₃PO₄).

Nomenclatura oficial de ácidos

Hidrácidos: ácido + radical do elemento + -ídrico.
Ex.: H₂S → ácido sulfídrico.

Oxiácidos: ácido + radical do elemento + sufixo -ico ou -oso.

• -ico quando houver maior número de oxigênios (ex.: H₂SO₄ → ácido sulfúrico).
• -oso quando houver menor número de oxigênios (ex.: H₂SO₃ → ácido sulfuroso).

Bases

Bases → toda substância que, dissolvida em água, se dissocia fornecendo íons OH^- (hidroxila).

Exemplos de dissociação:

• NaOH → Na⁺ + OH^-   (hidróxido de sódio).
• Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^-   (hidróxido de cálcio).
• Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3 OH^-   (hidróxido de alumínio).

Nomenclatura: hidróxido de <nome do cátio>.

Classificação das bases

1. Quanto ao número de hidroxilas (OH):
   • Monobases (ex.: NaOH) → hidróxido de sódio.
   • Dibases (ex.: Mg(OH)₂) → hidróxido de magnésio.
   • Tribases (ex.: Al(OH)₃) → hidróxido de alumínio.
   • Tetrabases (ex.: Pb(OH)₄) → hidróxido de chumbo.
2. Quanto à solubilidade em água:
   • Totalmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH₄OH).
   • Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (2A).
   • Insolúveis: a maioria dos demais hidróxidos.
3. Quanto ao grau de dissociação iônica:
   • Fortes: hidróxidos dos metais alcalinos (1A) e dos metais alcalino-terrosos (2A).
   • Fracas: hidróxido de amônio (NH₄OH) e outras bases orgânicas/fracas.

Sais

Sais → todo composto que, em água, se dissocia liberando um cátion e um ânion.

Reação de neutralização (salificação):

Ácido + Base <-> Sal + Água

Exemplo: HCl + NaOH <-> NaCl + H₂O

Classificação dos sais

1. Quanto à presença de oxigênio:
   • Oxisais (ex.: CaSO₄, CaCO₃, KNO₃).
   • Haloides (ex.: NaCl, CaCl₂, KCl).
2. Quanto ao número de elementos:
   • Binários: NaCl.
   • Ternários: CaSO₄.
   • Quaternários: Na₄Fe(CN)₆ (exemplo de composto complexo).

Nomenclatura: nome do cátion + nome do ânion (ex.: CaSO₄ obtido pela reação H₂SO₄ + Ca(OH)₂ <-> CaSO₄ + 2 H₂O).

Óxidos

Óxidos → todo composto binário oxigenado no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos: CO₂, H₂O, Fe₂O₃.

Nomeclatura de óxidos

Para ametais: prefixo + óxido de (prefixo) + elemento.
Ex.: CO → monóxido de carbono; H₂O → monóxido de dihidrogênio (forma sistemática).

Para metais: óxido de <elemento>.
Ex.: Na₂O → óxido de sódio; Al₂O₃ → óxido de alumínio.

Notas finais: O conteúdo foi corrigido quanto à ortografia, gramática e formatação. Mantiveram-se todas as informações originais, reorganizadas em seções com títulos apropriados para facilitar a leitura e otimização para mecanismos de busca (SEO).