Ligações Químicas: Iônica, Covalente e Metálica

A ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons de cargas opostas: um fortemente eletropositivo e outro altamente eletronegativo. Geralmente, ocorre entre um metal e um não metal. Há transferência total de elétrons de um átomo para outro, formando íons. O metal doa um ou mais elétrons, formando cátions (íons positivos) com configuração eletrônica estável. Esses elétrons são recebidos pelo não metal, formando ânions (íons negativos) também com configuração eletrônica estável. A atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas forma o composto iônico. Essas redes cristalinas, formadas por íons de cargas opostas ligados por forças eletrostáticas, apresentam diferentes propriedades. Se a atração for forte, o sólido cristalino terá alto ponto de fusão e será insolúvel em água. Se a atração for menor, o ponto de fusão será mais baixo e o composto será solúvel em água e insolúvel em líquidos apolar. Ex.: sais (cloreto de magnésio).

A ligação covalente resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos não é suficiente para que haja transferência de elétrons. Assim, os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons em um orbital molecular. As ligações covalentes geralmente ocorrem entre elementos não metálicos gasosos. Diferentemente da ligação iônica, os elétrons são compartilhados pelos dois átomos. Dependendo do número atômico, podem ser compartilhados um, dois ou três elétrons, formando ligações simples, duplas ou triplas, respectivamente. Essas ligações podem ser representadas por uma linha entre os átomos (notação de Lewis). Ex.: metano, etano, acetona, carbono.

A ligação metálica mantém os átomos unidos em metais. Os elétrons formam uma "nuvem eletrônica" ao redor dos átomos, que estão agrupados em estruturas compactas tridimensionais, semelhantes a esferas empacotadas. Cada átomo é circundado por doze outros átomos. A baixa eletronegatividade dos metais permite que os elétrons de valência se movam livremente pelo composto, conferindo propriedades térmicas e elétricas características. Esse tipo de ligação ocorre apenas em substâncias sólidas. Ex.: ferro, alumínio, ouro, prata.