Matéria, Propriedades e Separação de Misturas: Guia Completo

Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Propriedades gerais são aquelas cujo valor não identifica uma substância. Propriedades características são aquelas que têm um valor próprio e característico para cada substância. A magnitude de qualquer característica do assunto ou as mudanças que você pode experimentar, que podem ser medidas, ou seja, pode ser expressa com um número e uma unidade. O método científico é seguido por aqueles que trabalham com ciência para estudar problemas e chegar a certas conclusões que explicam e predizem fenômenos observados. O método científico segue uma série de etapas:

1. Observação.
2. Desenvolvimento de cenário.
3. Experimentação.
4. Análise de resultados.
5. Definição e estabelecimento de leis e teorias.
6. Publicação.

Lei de Boyle: Em uma transformação a temperatura constante, o produto da pressão exercida pelo volume permanece constante (P * V = constante).

Lei de Gay-Lussac: Quando um gás sofre transformações a volume constante, a relação entre a pressão e a temperatura absoluta permanece constante (P / T = constante).

Lei de Charles: Quando um gás sofre transformações a pressão constante, a relação entre o volume do gás e a temperatura absoluta permanece constante (V / T = constante).

Estado Sólido (Propriedades): Volume constante, forma constante, não se expande, não é compactado (exemplos: açúcar, gelo).

Estado Líquido (Propriedades): Volume constante, forma variável, não se expande, comprimido com dificuldade (exemplos: óleo, água).

Estado Gasoso (Propriedades): Volume variável, forma variável, expande-se, comprime-se (exemplos: vapor, ar).

Teoria Cinética: A matéria é formada por partículas que estão juntas mais ou menos dependendo do estado de agregação. As partículas se movem mais ou menos livremente, dependendo do estado. Quanto mais rápido se movem, maior a temperatura. A alteração substancial do estado é um exemplo de fenômeno físico, não altera a natureza da matéria, mas apenas o estado em que é apresentada.

Ponto de Fusão: Temperatura em que ocorre a alteração do estado sólido para líquido em toda a massa do sólido. O ponto de fusão coincide com o ponto de solidificação.

Ponto de Ebulição: Temperatura em que a mudança ocorre em todo o estado líquido para o estado gasoso. O ponto de ebulição coincide com o ponto de orvalho.

Evaporação: A mudança do estado líquido para o estado gasoso que ocorre apenas na superfície do líquido.

Fervura: Mudança de estado de líquido para gás que tem lugar em toda a massa do líquido.

Separação de Misturas:

• Filtração: Separação de misturas de partículas sólidas diferentes com tamanho diferente.
• Peneiração: Separação onde apenas a peneira está em contato com o líquido que é insolúvel.
• Cristalização: Separação de um sólido dissolvido em um líquido por evaporação do líquido.
• Separação Magnética: Separação de dois elementos quando um é ferromagnético.
• Decantação: Separação de dois líquidos imiscíveis.
• Destilação: Separação de dois líquidos miscíveis.
• Cromatografia: Separação de misturas, os componentes que têm afinidade diferente para um solvente.

Solução: Mistura homogênea de dois ou mais componentes. O solvente é o componente que está em maior proporção e o soluto é o componente que está em menor proporção.

Teoria Atômica de Dalton:

• A matéria é composta de átomos, que são indivisíveis e indestrutíveis.
• Todos os átomos do mesmo elemento químico são iguais em massa e outras propriedades, e diferentes dos átomos de outro elemento.
• Compostos são formados de combinações de átomos de diferentes elementos.

Matéria: Feita de substâncias puras (elementos, compostos) e misturas (heterogênea e homogênea).

Diluído: Pouco soluto em relação ao solvente.

Concentrado: Muito soluto em relação ao solvente.

Saturada: Não suporta uma quantidade maior de soluto.

Estados da Matéria e Mudanças de Estado:

Sólido (fusão) → Líquido (vaporização) → Gás (sublimação inversa) → Gás (sublimação) → Sólido (condensação) → Líquido (solidificação) → Sólido

Mol:

• Massa atômica em gramas.
• Moléculas: O resultado do anterior multiplicado por 6.022 x 10²³.
• Átomos: Não moléculas.
• % de Soluto: (Soluto / Solução) * 100.
• Peso Molecular: Soma dos pesos atômicos dos átomos na molécula.