Modelos Atômicos: Da Antiguidade à Distribuição Eletrônica

Modelos Atômicos Históricos e Seus Proponentes

• Demócrito e Leucipo: Difundiram a teoria atômica, propondo que a matéria era formada por partículas indivisíveis e invisíveis (átomos).
• Dalton: Propôs o átomo como uma partícula esférica, indivisível e imutável (modelo da "bola de bilhar"). Descobriu a Lei da Conservação das Massas.
• Thomson: Descobriu a carga elétrica negativa (elétrons). Propôs que o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas incrustadas (modelo do "pudim de passas").
• Rutherford: Provou que o átomo não era maciço, descobrindo o núcleo positivo através do experimento do bombardeio de uma lâmina de ouro. Propôs que os elétrons giravam em torno de um núcleo positivo.
• Bohr: Propôs um modelo onde os elétrons giravam em torno do núcleo em níveis energéticos definidos, absorvendo e liberando energia (quantização).

Conceitos Fundamentais da Estrutura Atômica

• Número Atômico (Z): Número de prótons de um átomo.
• Número de Nêutrons (N): Número de partículas com carga zero (neutras) no núcleo.
• Número de Massa (A): Soma dos prótons e nêutrons (A = Z + N).
• Átomo Neutro: Aquele com número de prótons igual ao de elétrons.
• Íon Positivo (Cátion): Átomo que perdeu elétrons, ficando com carga positiva.
• Íon Negativo (Ânion): Átomo que ganhou elétrons, ficando com carga negativa.

Relações entre Átomos

• Isótopos: Mesmo número de prótons (Z).
• Isótonos: Mesmo número de nêutrons (N).
• Isóbaros: Mesmo número de massa (A).

O Modelo Atômico Quântico (Atual)

• Princípio da Dualidade (De Broglie): O elétron comporta-se simultaneamente como matéria e energia (partícula-onda).
• Princípio da Incerteza (Heisenberg): É impossível determinar a velocidade e a posição de um elétron simultaneamente.
• Orbital Atômico (Schrödinger): Região no espaço onde há maior probabilidade de se encontrar um elétron.
• James Chadwick: Descoberta dos nêutrons.

Distribuição Eletrônica e Níveis de Energia

Os elétrons estão distribuídos em camadas ou níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q).

As camadas são formadas por subcamadas ou subníveis de energia, designados pelas letras s, p, d, f.

Conceitos Chave da Distribuição

• Subnível Mais Energético: O último subnível preenchido na ordem crescente de energia.
• Camada de Valência: O nível de energia mais externo do átomo.
• Distribuição Eletrônica em Cátions: Retire os elétrons mais externos (da camada de valência) do átomo correspondente.
• Distribuição Eletrônica em Ânions: Adicione elétrons no subnível mais externo disponível do átomo.