Modelos Atômicos, Teoria Quântica e Números Quânticos

Z = número atômico = número de prótons = número de elétrons. Não. Uma massa = prótons + nêutrons. Origens da teoria quântica: embora o modelo atômico de Rutherford explicou o sucesso experimental evidência observada até agora, foi em si inconsistente. Era conhecido nos jogos mais recentes diretamente época em que uma carga elétrica q vc acelerado movimento move perde energia na forma de radiação eletromagnética. X, bem como o elétron em movimento circular em torno do núCléo é submetido a uma aceleração centrípeta, ela deve perder energia na forma de radiação eletromagnética. A perda de energia levaria a trajetória de elétrons aq estava cada vez mais perto do núCléo pára o elétron q terminou abruptamente e mortos. Q X em vez de conhecer o átomo é um sistema de partículas estáveis. Tnto X é necessário estabelecer um outro q modelo atômico, e oferecer uma explicação pára os fenômenos observados ls, não violar as leis da física: quântica de Planck. Teoria quente objetos sólidos emitem radiação q depende de q tmperatura ser. O corpo negro: estudo em 1900 de radiação de Planck emitido x corpo negro, corpo negro é uma superfície ideal reflete a radiação q q nenhum impacto sobre ele. Fins experimentais é cnsiderar bastnte sobre como abrir um corpo negro em uma cavidade, e radiação q q afeta a abertura Qeda preso na cavidade e não refletiu: Bohr. átomo os princípios modelo atômico de Bohr se baseia : • as órbitas de elétrons em movimento ao redor do núCléo circulares. Q espaço ao redor do núCléo é quantizada, ou seja, q é permitida áreas, níveis e outros Yamadas q não são. Enquanto uma órbita eletrônica não altera a sua energia inalterada. · Últimas As partidas diretamente órbitas são permitidas no q momento angular é um múltiplo de todo h/2pi eletrôNicó, onde h é a constante de Planck. • Sempre q um átomo absorve ou emite energia, assim como o valor total por H q vy · é devida ao elétron sofré uma transição entre os níveis de q vc pode ser resumida expressão | Ef-Ei | = hv. Se Ef> Ei o átomo absorve energia. Se Ef <Ei o átomo emite energia:. Modificações do modelo atômico de Bohr a mais importante modificação é feita pára poucos, mais plana é a física atômica Sommerfeld. Isto sugeriu q poderia descrever o elétron elíptica órbitas circulares ao redor do núCléo no mesmo nível de energia. Sommerfeld propôs a energia é q depende do quantum de elétron-2 números: n l. Valores depende do nível de número quântico principal q leva o elétron, d, q pode levar TDOs cmprendidos valores inteiros entre 0 e n-1. X Por outro lado forçado a envolver um terceiro número _l m x orientações definidas da órbita do elétron no espaço. Dois físicos propostos larotacion outros o elétron em si m _s. princípió de exclusão de Pauli: dois elétrons em um átomo pode ter os mesmos quatro números quânticos iguais mesmo. Rule vários hund maxima, muitos quando elétrons ocupam os orbitais degenerados da poder fazê-lo em diferentes orbitais com elétrons desemparelhados, o maior tempo possível. Moeller diagrama: 2s2 1s2 3p6 2P6 3S2 4S2 4p6 3d10 5p6 5s2 4D10 6S2 5d10 4f14 5f14 6d10 6p6