Nomenclatura e Propriedades de Ácidos, Bases e Sais

Nomenclatura de Ácidos

A nomenclatura de ácidos segue regras específicas, dependendo se são hidrácidos ou oxiácidos.

1. Hidrácidos

São ácidos que não contêm oxigênio. A regra geral é:

• Ácido [nome do elemento]-ídrico

2. Oxiácidos

São ácidos que contêm oxigênio. A nomenclatura varia conforme o número de oxigênios e o estado de oxidação do elemento central. A regra de referência é:

• Ácido per-[nome do elemento]-ico (maior número de oxigênios)
• Ácido [nome do elemento]-ico (referência)
• Ácido [nome do elemento]-oso
• Ácido hipo-[nome do elemento]-oso (menor número de oxigênios)

Exemplos de Oxiácidos Comuns por Família

• Família 17 (Cl, Br e I): HClO₃ (ácido clórico)
• Família 16 (S, Se): H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
• Família 14 (C): H₂CO₃ (ácido carbônico)
• Família 15 (N, P, As): HNO₃ (ácido nítrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico), H₃AsO₄ (ácido arsênico)

Classificação de Ácidos por Hidrogênios Ionizáveis

Os ácidos são classificados pelo número de hidrogênios (H) que podem ser ionizados em solução aquosa:

• 1 H ionizável: Monoácido
• 2 H ionizáveis: Diácido
• 3 H ionizáveis: Triácido
• 4 H ionizáveis: Tetrácido

Nomenclatura de Bases (Hidróxidos)

A nomenclatura de bases, também conhecidas como hidróxidos, segue a regra geral:

• Hidróxido de [nome do cátion]

Quando o cátion possui mais de um estado de oxidação (valência), utilizamos sufixos ou algarismos romanos:

• Sufixo -oso ou algarismo romano (II) para o íon de menor carga.
• Sufixo -ico ou algarismo romano (III) para o íon de maior carga.

Exemplo: Hidróxido de sódio (NaOH)

Classificação de Bases por Número de Hidroxilas (OH)

As bases são classificadas pelo número de grupos hidroxila (OH) presentes na fórmula:

• 1 OH: Monobase
• 2 OH: Dibase
• 3 OH: Tribase
• 4 OH: Tetrabase

Força das Bases (Grau de Dissociação)

A força de uma base é determinada pelo seu grau de dissociação em solução aquosa:

• Bases solúveis: Fortes
• Bases praticamente insolúveis: Fracas

Observação: O hidróxido de amônio (NH₄OH) é uma base fraca, apesar de ser solúvel.

Nomenclatura de Sais

A nomenclatura de sais deriva dos ácidos correspondentes, com a substituição dos sufixos:

• Ácido com sufixo -ídrico → Sal com sufixo -eto
• Ácido com sufixo -ico → Sal com sufixo -ato
• Ácido com sufixo -oso → Sal com sufixo -ito

Principais Bases: Aplicações e Características

• Hidróxido de sódio (NaOH): Utilizado na fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras.
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂): Utilizado em pinturas a cal e na preparação de argamassa.
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂): Presente no leite de magnésia (antiácido e laxante).
• Hidróxido de amônio (NH₄OH): Utilizado na produção de fertilizantes e produtos de limpeza.

Aplicações e Propriedades de Sais Comuns

• Cloreto de sódio (NaCl): Sal de cozinha, soro fisiológico e caseiro.
• Nitrato de sódio (NaNO₃): Fabricação de fertilizantes e pólvora.
• Carbonato de sódio (Na₂CO₃): Produção de vidro.
• Carbonato de cálcio (CaCO₃): Componente principal de calcário e mármore; diminui a acidez do solo; presente em cremes dentais e na casca do ovo.
• Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): Utilizado em fermentos químicos, antiácidos e extintores de incêndio.
• Sulfato de cálcio (CaSO₄): Principal componente do gesso e giz escolar.
• Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂): Principal componente dos ossos e dentes.
• Hipoclorito de sódio (NaClO): Alvejante, antisséptico e desinfetante para limpeza.
• Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃): Utilizado no tratamento de água (floculante).

Principais Ácidos: Aplicações e Características

• Ácido fluorídrico (HF): Conhecido por corroer vidro.
• Ácido clorídrico (HCl): Principal componente do suco gástrico.
• Ácido sulfídrico (H₂S): Possui cheiro característico de ovo podre.
• Ácido cianídrico (HCN): Gás extremamente tóxico, encontrado em folhas de mandioca.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Ácido desidratante que transforma o açúcar em carvão; presente em baterias de automóveis.
• Ácido nítrico (HNO₃): Utilizado na fabricação de explosivos, como a dinamite.
• Ácido carbônico (H₂CO₃): Um dos constituintes de refrigerantes e águas minerais gaseificadas.
• Ácido acético (H₃CCOOH): Componente principal do vinagre.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄): Utilizado para tintura de vidro, como adubo e na produção de refrigerantes tipo cola.