Nomenclatura Química: Sais Binários, Hidróxidos e Oxiácidos

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Sais Binários

São compostos formados por um metal e um ametal. Quando o ametal não é um halogênio, são chamados de haletos.
Podem ser considerados como o resultado da substituição do H de um hidrácido por um metal.
Isto é o que acontece na reação geral:

ÁCIDO + BASE → SAL + H2O

onde, neste caso, o ácido é um hidrácido, a base (ou hidróxido) é um dos tipos de compostos em estudo e o sal, então, é um sal binário.

Nomenclaturas:

  • Tradicional: São nomeados com o nome do ametal terminado em -eto, e o nome do metal com terminação em -oso ou -ico, se necessário.
  • Stock: Nome do ametal terminado em -eto, seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses.
  • Sistemática: Indicado com um prefixo o número de átomos do ametal, seguido do seu nome terminado em -eto. Depois, o prefixo para o número de átomos do metal e o seu nome.

Exemplos:

Fórmula

Tradicional

Stock

Sistemática

NaCl

Cloreto de sódio

Cloreto de sódio

Cloreto de sódio

CaBr2

Brometo de cálcio

Brometo de cálcio

Dibrometo de cálcio

Ni2N3

Nitreto de níquel

Nitreto de níquel (III)

Trinitreto de diníquel

Li2S

Sulfeto de lítio

Sulfeto de lítio

Sulfeto de dilítio


Hidróxidos

Também chamados de bases, são formados pela combinação do ânion hidróxido (OH-) e um cátion metálico ou poliatômico que se comporte como tal (como NH4+).
Como vimos, eles reagem com ácidos para formar sais.

Nomenclaturas:

  • Tradicional: São nomeados com o termo hidróxido e, em seguida, o nome do metal, terminado em -oso ou -ico, se necessário.
  • Stock: Termo hidróxido seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses. Se o metal só tem uma valência, omite-se.
  • Sistemática: Indica-se o número de hidróxidos por um prefixo, seguido do termo hidróxido e o nome do metal. O prefixo mono é omitido.


Oxiácidos

Podem ser considerados derivados dos óxidos ácidos (anidridos), por adição de água.
Normalmente, adiciona-se uma molécula de H2O ao anidrido, mas existem alguns elementos que podem somar 1, 2 ou 3. Estes são P, As, Sb e B.

Tal como acontece com os hidrácidos, reagem com os hidróxidos ou bases para formar o sal correspondente. Neste caso, um oxissal.

Nomenclaturas:

  • Tradicional: São nomeados como o anidrido correspondente, alterando o termo anidrido para o termo ácido.
    Para ácidos poli-hidratados, são usados os prefixos meta (1 molécula de água), piro ou di (2 moléculas) e orto (3). Este último é geralmente omitido.
  • Stock: Termo ácido, seguido pelo prefixo indicativo do número de oxigênios, o nome do ânion terminado em -ico e o número de oxidação do ametal entre parênteses, em algarismos romanos.
  • Sistemática: Os sais são equivalentes (discutidos mais tarde), nomeados pelo prefixo indicativo do número de oxigênios, o termo oxo, o nome do ânion terminado em -ato e, no final, de hidrogênio.

Exemplos:

Fórmula

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO4

Ác. sulfúrico

Ác. tetraoxossulfúrico (VI)

Tetraoxossulfato (VI) de hidrogênio

HNO3

Ác. nítrico

Ác. trioxonítrico (V)

Trioxonitrato (V) de hidrogênio

HClO3

Ác. clórico

Ác. trioxoclórico (V)

Trioxoclorato (V) de hidrogênio

H3PO4

Ác. fosfórico

Ác. tetraoxofosfórico (V)

Tetraoxofosfato (V) de hidrogênio

H2CO3

Ác. carbônico

Ác. trioxocarbônico (IV)

Trioxocarbonato (IV) de hidrogênio

HNO2

Ác. nitroso

Ác. dioxonítrico (III)

Dioxonitrato (III) de hidrogênio

HClO4

Ác. perclórico

Ác. tetraoxoclórico (VII)

Tetraoxoclorato (VII) de hidrogênio

HMnO4

Ác. permangânico

Ác. tetraoxomangânico (VII)

Tetraoxomanganato (VII) de hidrogênio

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