Nomenclatura Química: Sais Binários, Hidróxidos e Oxiácidos
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Sais Binários
São compostos formados por um metal e um ametal. Quando o ametal não é um halogênio, são chamados de haletos.
Podem ser considerados como o resultado da substituição do H de um hidrácido por um metal.
Isto é o que acontece na reação geral:
ÁCIDO + BASE → SAL + H2O
onde, neste caso, o ácido é um hidrácido, a base (ou hidróxido) é um dos tipos de compostos em estudo e o sal, então, é um sal binário.
Nomenclaturas:
- Tradicional: São nomeados com o nome do ametal terminado em -eto, e o nome do metal com terminação em -oso ou -ico, se necessário.
- Stock: Nome do ametal terminado em -eto, seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses.
- Sistemática: Indicado com um prefixo o número de átomos do ametal, seguido do seu nome terminado em -eto. Depois, o prefixo para o número de átomos do metal e o seu nome.
Exemplos:
Fórmula | Tradicional | Stock | Sistemática |
NaCl | Cloreto de sódio | Cloreto de sódio | Cloreto de sódio |
CaBr2 | Brometo de cálcio | Brometo de cálcio | Dibrometo de cálcio |
Ni2N3 | Nitreto de níquel | Nitreto de níquel (III) | Trinitreto de diníquel |
Li2S | Sulfeto de lítio | Sulfeto de lítio | Sulfeto de dilítio |
Hidróxidos
Também chamados de bases, são formados pela combinação do ânion hidróxido (OH-) e um cátion metálico ou poliatômico que se comporte como tal (como NH4+).
Como vimos, eles reagem com ácidos para formar sais.
Nomenclaturas:
- Tradicional: São nomeados com o termo hidróxido e, em seguida, o nome do metal, terminado em -oso ou -ico, se necessário.
- Stock: Termo hidróxido seguido do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses. Se o metal só tem uma valência, omite-se.
- Sistemática: Indica-se o número de hidróxidos por um prefixo, seguido do termo hidróxido e o nome do metal. O prefixo mono é omitido.
Oxiácidos
Podem ser considerados derivados dos óxidos ácidos (anidridos), por adição de água.
Normalmente, adiciona-se uma molécula de H2O ao anidrido, mas existem alguns elementos que podem somar 1, 2 ou 3. Estes são P, As, Sb e B.
Tal como acontece com os hidrácidos, reagem com os hidróxidos ou bases para formar o sal correspondente. Neste caso, um oxissal.
Nomenclaturas:
- Tradicional: São nomeados como o anidrido correspondente, alterando o termo anidrido para o termo ácido.
Para ácidos poli-hidratados, são usados os prefixos meta (1 molécula de água), piro ou di (2 moléculas) e orto (3). Este último é geralmente omitido. - Stock: Termo ácido, seguido pelo prefixo indicativo do número de oxigênios, o nome do ânion terminado em -ico e o número de oxidação do ametal entre parênteses, em algarismos romanos.
- Sistemática: Os sais são equivalentes (discutidos mais tarde), nomeados pelo prefixo indicativo do número de oxigênios, o termo oxo, o nome do ânion terminado em -ato e, no final, de hidrogênio.
Exemplos:
Fórmula | Tradicional | Stock | Sistemática |
H2SO4 | Ác. sulfúrico | Ác. tetraoxossulfúrico (VI) | Tetraoxossulfato (VI) de hidrogênio |
HNO3 | Ác. nítrico | Ác. trioxonítrico (V) | Trioxonitrato (V) de hidrogênio |
HClO3 | Ác. clórico | Ác. trioxoclórico (V) | Trioxoclorato (V) de hidrogênio |
H3PO4 | Ác. fosfórico | Ác. tetraoxofosfórico (V) | Tetraoxofosfato (V) de hidrogênio |
H2CO3 | Ác. carbônico | Ác. trioxocarbônico (IV) | Trioxocarbonato (IV) de hidrogênio |
HNO2 | Ác. nitroso | Ác. dioxonítrico (III) | Dioxonitrato (III) de hidrogênio |
HClO4 | Ác. perclórico | Ác. tetraoxoclórico (VII) | Tetraoxoclorato (VII) de hidrogênio |
HMnO4 | Ác. permangânico | Ác. tetraoxomangânico (VII) | Tetraoxomanganato (VII) de hidrogênio |