Óxidos: Definição, Tipos, Exemplos e Aplicações

A ferrugem é um exemplo de óxido, a cor que se forma na superfície dos metais devido à oxidação.

O Que São Óxidos?

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos forma óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro), gás carbônico (óxido de carbono ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

Tipos de Óxidos

Os óxidos podem ser ácidos (anidridos), básicos ou anfóteros.

Óxidos Ácidos

Ao reagirem com água, dão origem a ácidos:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Óxidos Básicos

Ao reagirem com água, formam bases (metais e metais alcalinos têm tendência a formar bases):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Reação entre Óxido Ácido e Base

Um óxido ácido ao reagir com uma base dará origem a um sal. Exemplo: soprar com um canudinho uma solução contendo água de cal Ca(OH)₂, que é incolor. Na reação, o dióxido de carbono (CO₂, que é óxido ácido) reagirá com a base, formando o sal CaCO₃, que é um precipitado branco que vai para o fundo.

Onde São Encontrados e Suas Aplicações

• Óxido de Cálcio (CaO)

  Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

• Óxido Nitroso (N₂O)

  Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

• Dióxido de Enxofre (SO₂)

  É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

• Monóxido de Carbono (CO)

  Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado, combina-se com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Importância e Aplicações Específicas

• Óxido de Cálcio (CaO)

  Esse composto é um pó branco conhecido como cal virgem ou cal viva que, quando reage com água, dá origem ao hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), conhecido como cal extinta, cal apagada ou cal hidratada. Essa base é usada para pinturas do tipo caiaçã em paredes, protegendo-a de infiltrações, e em árvores para repelir insetos.

  

  O óxido de cálcio é muito usado na agricultura para corrigir o pH de solos ácidos. Porém, é preciso tomar cuidado com a forma com que se realiza essa aplicação, porque o CaO reage com a água presente em nossa pele e produz queimaduras. Além disso, ele também provoca danos ao aparelho respiratório e pode causar cegueira.

  Outras aplicações do CaO são: em construções, no preparo de argamassa, cimento e cerâmicas; na fabricação de tijolos metalúrgicos, no tratamento de água e esgotos, como inseticida e fungicida, na purificação de açúcares, óleos vegetais e sucos de frutas, na produção de vidro, de Na₂CO₃ e do CaCl(ClO).

• Óxido de Magnésio (MgO)

  O MgO é um pó branco bastante usado misturado com a água, formando uma solução conhecida como leite de magnésia. É usada como antiácido estomacal, pois reage com o ácido clorídrico em nosso estômago e neutraliza o meio.

  

• Óxido de Silício (SiO₂)

  O SiO₂ é conhecido como sílica e está presente na areia, sendo encontrado também na forma cristalina, como no quartzo, topázio e ametista.

  

  A sílica da areia é usada na produção de vidro, juntamente à barrilha (Na₂CO₃) e o calcário (CaCO₃). Quando esses compostos são aquecidos a uma temperatura de 1500ºC, forma-se uma mistura de silicatos de sódio e cálcio, que é resfriada formando o vidro que conhecemos.

  Na₂CO₃ + CaCO₃ + SiO₂ → silicatos de sódio e cálcio
  barrilha + calcário + areia → vidro

  

• Monóxido de Carbono (CO)

  O monóxido de carbono é um gás poluente e extremamente tóxico que é liberado em combustões incompletas. A exposição a esse gás pode se dar por meio da poluição causada pela queima de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo, e na fumaça do cigarro.

  

  O CO também é usado em siderúrgicas para produzir o ferro metálico, reduzindo o óxido de ferro III da hematita.

• Dióxido de Carbono (CO₂ – Gás Carbônico)

  Ele é um dos principais responsáveis por problemas ambientais, como o efeito estufa, o aquecimento global e as chuvas ácidas. É liberado em combustões completas de combustíveis que contêm carbono em sua constituição e também pela nossa respiração.

  Esse é o gás presente em refrigerantes e em águas gaseificadas. No estado sólido, ele é denominado de gelo-seco e, devido à sua propriedade de sublimação, ou seja, passar diretamente do estado sólido para o gasoso, ele libera uma fumaça branca que é muito usada em shows, teatros, festas e filmes.

• Peróxido de Hidrogênio (H₂O₂)

  Em solução aquosa, o peróxido de hidrogênio é denominado de água oxigenada e é usado (a 3%) como antisséptico e alvejante. Em concentrações maiores, é usado para clarear pelos e cabelos; e em concentrações superiores a 30%, é usado em indústrias como alvejante de madeiras, de fibras têxteis e na propulsão de foguetes.