Princípios de Cinética, Equilíbrio e Soluções Químicas

Lei da ação das massas: é um relacionamento que indica que os valores da expressão da constante de equilíbrio Kc são constantes pára uma determinada reação a uma temperatura constante, desde que substituiu as concentrações de equilíbrio.
A expressão matemática que nos permite representar a constante de equilíbrio a uma determinada temperatura é:
aA + bB + cC + dD
é o seguinte:

O que mostra que o valor da constante de equilíbrio da reação química é a relação entre as concentrações de produto dos produtos da reacção entre o produto das concentrações dos reagentes, maior a concentração de cada espécie a um poder igual ao seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada.
A concentração das espécies: em uma reação química realizada em fase gasosa também pode ser expresso em termos de Pde parciales.Puesto pressão a pressão do gás está diretamente relacionado com a densidade molar (mol / L) de gás temperatura constante, onde P = (n / V) RT, o saldo pode ser escrita como uma função de pressões parciais de reagentes e produtos.
Princípió de Lé Chatelier: Afirma que quando o equilíbrio químico de um sistema é perturbado por uma mudança de temperatura, pressão ou concentração. Os desequilíbrios do sistema modificados na composição de uma forma que tende a neutralizar o efeito da variable.En este princípió é utilizado pára avaliar o efeito das alterações na concentração, pressão, volume ou temperatura no equilíbrio químico.
Taxa de reação: A taxa de reação é a razão pára a mudança na quantidade de substância de um reagente, em moles, ou produto por unidade de tempo e volume:

velocidade de reação maginitud intensivo é dependente da temperatura, pressão e concentração do sistema homogêneo.
fatores que afetam a taxa de reação:
- A concentração, como muitas vezes, a velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes
- A temperatura, no geral, as reações são mais rápidas quando a temperatura aumenta
- Catalyst, a taxa de reação química pode ser aumentada pela presença de um catalisador, que é uma substância que aumenta a velocidade da reação sem ser consumido na reação general.Por claramente contrária ao que retarda um inibidor
- Área da superfície de um reagente sólido ou um catalisador. Ao reagir um sólido com um gás ou líquido, a área da antiga afeta a velocidade de reação, porque isso é feito na superfície sólida. A velocidade aumenta com o aumento da área de superfície.

Uma reação de segunda ordem: A reação cuja taxa depende da concentração dos reagentes elevado à segunda potência, ou a concentração de dois reagentes diferentes, cada uma elevada ao primeiro. O tipo mais simples inclui apenas uma classe da comlecula como reagentes.
a lei de velocidade é dadá por
Taxa = K (A) (B)
Catalisadores: são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação química sem serem consumidos, eles podem reagir pára formar um itermediario a partir do qual se regenera em uma etapa posterior do reaccion.Lá presença de um catalisador em uma reação química faz com que a mistura só reagir mais rapidamente alcançar o equilíbrio. A mistura mesmo equilíbrio também é obtida sem o catalisador.
Os catalisadores são classificados: de acordo com o estágio são os reagentes e catalisador como:
--- Catálise homogêNeá, em que os reagentes eo catalisador são dispersos em uma fase, normalmente líquido, mas também pode ser realizado em fase gasosa.
--- Catálise heterogêNeá, os reagentes eo catalisador estão em fases diferentes, o gás de fase líquida reativa ou reagir na superfície de um catalisador sólido.
--- Catálise enzimática, são altamente específicos catalisadores biológicos que podem aumentar a velocidade das reações bioquímicas.
soluções saturadas: são soluções empíricas qualitativas nas quais há um valor numérico que os distingue, mas apenas um pode falar de uma proporção relativa de soluto ao solvente. Assim, podemos falar
soluções saturadas: aqueles em que mais de soluto é adicionado, este é já não dissolve a uma determinada temperatura, ou seja, que tem um excesso de soluto.
soluções supersaturadas: são misturas em que você passa a incorporar um excesso de soluto, a temperatura é aplicado pára aumentar o ponto de sáturação, permitindo a incorporação de excesso de solvente.
Fatores que afetam a solubilidade: a solubilidade determina a quantidade de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente em equilíbrio sob condições especificadas.
os fatores que determinam a solubilidade de uma solução:
--- A natureza do soluto e solvente
--- Temperatura
--- Pressão
A taxa de dissolução do soluto em um solvente depende do tamanho das partículas de agitação, velocidade de soluto ea temperatura da mistura.
processos espontâneos: Nós sabemos agora que a radiação emitida pela substância radioativa é de três tipos principais: partículas alfá (), partículas beta (), e raios gama (Y)
Radioactividade: com exceção do hidrogênio, todos os núcleos contêm dois tipos de partículas elementares, prótons e núcleos neutrones.Algunos são instáveis e emitem espontaneamente partículas e / ou radiação eletromagnética, um fenômeno conhecido como radioatividade, o que ocorre em todos os elementos com número atômico superior a 82.