Propriedades da Matéria e Cálculos de Massa Atômica

Transformação (Propriedades Físicas): As substâncias envolvidas em uma variação física não perdem sua identidade química. Exemplos: densidade, mudanças de estados, maleabilidade, ductilidade e condutividade. Exemplos práticos: um líquido incolor, um metal lustroso e um líquido de cor laranja.

Transformação (Propriedades Químicas): É determinada pela observação de como a substância altera sua identidade nas diversas reações químicas. Exemplos: combustão, corrosão, complexação e neutralização. Exemplos práticos: o etanol, queima do ar, o alumínio e o que reagem com o bromo.

Conversão de Temperatura: K = C + 273

• Propriedades Intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra. Ex: temperatura, densidade.
• Propriedades Extensivas: São aquelas que dependem da massa da amostra. Ex: massa e volume.

Prefixos e Unidades de Medida:

• 1 Gm = 10⁹ m
• 1 Mm = 10⁶ m
• 1 km = 10³ m
• 1 nm = 10^-9 m
• 1 µm = 10^-6 m
• 1 pm = 10^-12 m

Compostos e Reações: Fe₂(SO₄)₃ · H₂O → Fe⁺³ / 3SO₄^2-. Base OH ioniza; todo ácido ioniza. Metal dissocia base.

Carga Elétrica: Monovalente, bivalente, trivalente, polivalente.

Classificação de Íons: Ânion (ganha elétrons, carga negativa); Cátion (perde elétrons, carga positiva). Íon (simples ou composto).

Estados Físicos e Mudanças: Sólido → Fusão → Líquido → Ebulição → Gasoso → Condensação ou Liquefação → Líquido → Solidificação → Sólido. Gasoso → Sublimação → Sólido (unifásico). São solúveis: S/L são miscíveis; L/L e G/G são sempre homogêneos.

Mistura Heterogênea: Formada por substâncias que não têm afinidade de interação, não são solúveis e possuem duas ou mais fases.

Mistura Homogênea: Composição uniforme em toda sua extensão.

Conversões Rápidas: 1 km = 1000 m | 1 m = 100 cm | 1 litro = 1000 ml

Cálculo de Massa Atômica dos Isótopos

O nitrogênio na natureza é formado por dois isótopos cujas massas são N = 15,0001 e N = 14,00307. Calcule a massa atômica do nitrogênio sabendo que a riqueza do isótopo menos abundante é 0,37%. Número atômico: 7.

• 15,0001 com peso de 0,37%
• 14,00307 com peso de 99,63%

Cálculo: (15,0001 x 0,37 + 14,00307 x 99,63) / 100 = 14,00676

A massa atômica do nitrogênio é a média ponderada das massas de todos os isótopos do nitrogênio existentes na natureza (os pesos são os respectivos percentuais e divide-se por 100).

O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: ³⁵Cl (massa de 34,97 u) e ³⁷Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo ³⁵Cl é 75,77%, qual é a massa atômica do Cl?

Cálculo: (Massa Cl 35 x % Cl 35 + Massa Cl 37 x % Cl 37) / 100%
Abundância Cl 37: 100 - 75,77 = 24,23%

(34,97 x 75,77 + 36,97 x 24,23) / 100 = 35,45