Propriedades Periódicas: Raio Atômico, Energia e Eletronegatividade

Raio Atômico

Uma vez que é difícil medir o tamanho do raio de um átomo isolado, já que a eletrosfera não possui um limite bem definido, o raio atômico é calculado considerando-se o empacotamento em sólidos de átomos iguais, definindo distâncias entre os núcleos. Portanto, considera-se o raio atômico como sendo a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos.

Tendências do Raio Atômico

• Nas Famílias (colunas verticais): Os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de níveis de energia dos átomos. Assim, um átomo do 2º período (como o lítio) tem 2 níveis de energia, portanto terá menor raio atômico que um átomo do 3º período (da mesma família), como o sódio, que tem 3 níveis de energia.
• Nos Períodos (linhas horizontais): Conforme caminhamos para a direita, aumenta o número atômico (número de prótons) para átomos de mesmo número de níveis de energia. Isso aumenta a atração do núcleo pela eletrosfera, diminuindo o tamanho do átomo e, consequentemente, o raio. Assim, o raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos.

Energia de Ionização

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado gasoso.

Exemplo:

X_(g) + energia X⁺_(g) + e^-

Quando retiramos um elétron de um átomo eletricamente neutro (1ª energia de ionização), gasta-se uma certa quantidade de energia, a qual, geralmente, é expressa em elétron-volt (eV). Se formos retirar um segundo elétron (2ª energia de ionização), gasta-se uma quantidade maior de energia, pois, à medida que cada elétron é retirado, o raio atômico diminui.

Tendências da Energia de Ionização

Nas famílias e nos períodos, a energia de ionização aumenta conforme diminui o raio atômico, pois, quanto menor o tamanho do átomo, maior a atração do núcleo pela eletrosfera e, portanto, mais difícil retirar o elétron.

Eletronegatividade

É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons, compartilhado com outro átomo.

Tendências da Eletronegatividade

Nas famílias e nos períodos, a eletronegatividade cresce conforme o elemento apresenta o menor raio atômico, com exceção dos gases nobres, pois a atração do núcleo pela camada de valência será maior.