Resolução de Exercícios de pH, Ka, Kb e Solubilidade
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1.Observe frasco béquer 500ml H2O, HCL 0,05 mol
a) pH= -log 0,05 pH= 1,30
b) pH= 14 – (-log 0,05)
pH= 14 – 1,30 pH=12,70
c)[H+]= 
[H+]=1,0x10-7mol/L pH=7,0
d)[HCL]= 500ml . 0,05mol/L → [HCL]= 0,025 mol/L
1000 mL
pH= -log 0,025 pH= 1,60
2. Niacina pH solução 0,020 mol/L é 3,26.
a)Ka= [H+ ].[H-] [H+]= (5,495x10-4)²
[HA] 0,020
[H+]= 10-3,26 Ka= 1,51 x 10-5
[H+]= 5,495x10-4
b)% [H+]=5,495x10-4----x100
0,020
% [H+]= 2,75%
3. de solo NH4CL 0,18mol. Kb=1,8x10-5 Kw=1,0x10-14
Kb=[NH4+].[OH-] pOH= -log 1,0x10-5
[NH4OH] pOH= 5,0
[OH-]= Kb [NH4OH] pH=14 – 5,0
[NH4+]
[OH-]= 1,8x10-5 pH= 9,0
[OH-]=1,0x10-5
4.100mL solução tem Cl 0,4368g AgCL.M107,9/mCl35,5
Mcl=Mag Mcl= 0,108 =3,04x10-3
1molAgCL---------1mol CL- 35,5
143,4g ----------35,5g [CL-]= 3,04x10-3 mol/l
0,4368g-------------x 10x10-3 L
X=0,108g Cl [CL-]= 0,304 mol/L
5.Um estudante juntou 0,15L NO3 3,2x10-3 e 0,25L
Na2Só4 5,0x10-3mol. Kps PbSO4 1,6x10-8?
[Pb2+]=0,15L . 3,2x10-3 mol/L à [Pb2+]= 1,2x10-3 mo/L
0,4L
[Só42] 0,25L . 5,0x10-3 mol/L à [Só42]= 3,125x10-3 mol/L
0,4L
Q= 3,125x10-3 . 1,2x10-3= 3,75x10-5
Q > Kps Vai ter precipitação
6.Solução hidropônica CaCO3 5x10-9 Na2CO3 0,25 mol/L
a) Kps=[Ca2+].[CO32-] b)Kps=[Cá2+].[CO32-]
Kps= S . S Kps= S . 0,25
Kps= S² S=5x10-9
S= 
0,25
S= 
S= 7,07x10-5mol/L S=2,0x10-8 mol/L
7. Gráfico ácido acétiço concentração 0,10 mol/L.
0,10mol/L-------100
x------------- 1,3%
X=[H+]= 1,3x10-3 mol/L
Ka= [H+].[CH3COO-]
[CH3COOH]
Ka= (1,3x10-3)²
0,10
Ka= 1,69x10-6
0,10
Ka= 1,69x10-5