Resumo de Conceitos de Química: Tabela Periódica e Leis Ponderais

O valor da massa de um próton é aproximadamente 1 amu.

Número Quântico e seus Valores:

• n: 1, 2, 3... (nível de energia principal)
• l: 0, 1, 2...(n-1) para cada n (momento angular orbital)
• m: -l a +l, incluindo 0 para cada l (momento magnético)
• s: +1/2 e -1/2 para cada m (spin)

O pai do sistema periódico é Mendeleev, que o baseou em massas atômicas. O sistema periódico atual foi ordenado por Moseley, com base nos números atômicos.

Contribuições de Döbereiner e Newlands para a Formação do Sistema Periódico:

1. Baseou-se na relação entre a massa atômica e o comportamento químico em tríades (grupos de 3), onde a massa do elemento central era aproximadamente a média das massas dos outros dois.
2. Agrupou os elementos em ordem crescente de massa atômica em grupos de sete, onde o oitavo elemento possuía propriedades semelhantes ao primeiro, seguindo a Lei das Oitavas.

Definições:

• Energia de Ionização: Energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, formando um cátion.
• Volumes Atômicos: O volume ocupado por um mol de átomos (calculado dividindo-se a massa pela densidade).
• Afinidade Eletrônica: Energia liberada quando um átomo gasoso capta um elétron, convertendo-se em um íon negativo.
• Eletronegatividade: A tendência de um átomo atrair para si o par de elétrons de uma ligação.
• Valência Iônica: Número de elétrons que um átomo ganha ou perde para formar um íon estável.
• Metal: Elemento que transfere elétrons facilmente.
• Não-metal: Elemento que ganha elétrons facilmente.
• Órbita Estacionária: Órbita onde o elétron não absorve nem emite energia.
• Número Atômico (Z): O número de prótons em um átomo, característico de cada elemento.
• Número de Massa (A): A soma de prótons e nêutrons em um átomo.
• Isótopos: Átomos de um mesmo elemento (mesmo número de prótons), mas com diferente número de nêutrons e, consequentemente, diferente número de massa. Exemplos no hidrogênio: prótio, deutério e trítio.

LEIS DE PESO

• Lei da Conservação da Massa (Lavoisier): A massa não é criada nem destruída, apenas transformada.
• Lei das Proporções Definidas (Proust): Quando dois ou mais elementos se combinam para formar um único composto, as proporções em massa são sempre definidas e constantes.
• Lei das Proporções Múltiplas (Dalton): Quando as mesmas quantidades de um elemento se combinam com quantidades fixas de outro elemento para formar vários compostos diferentes, as proporções em massa do primeiro elemento são números inteiros simples.
• Lei das Proporções Recíprocas (Richter): Os pesos de diferentes elementos que se combinam com a mesma quantidade de um terceiro elemento são os pesos relativos desses elementos quando combinados entre si, ou múltiplos ou frações simples deles.

LEI VOLUMÉTRICA

• Lei de Gay-Lussac (Volumes de Gases): Quando gases reagem, os volumes envolvidos (medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura) mantêm entre si uma relação de números inteiros simples.

Hipótese de Avogadro

1. Volumes iguais de gases diferentes, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm um número igual de partículas.
2. As partículas últimas dos gases elementares não são átomos, mas agregados de átomos chamados moléculas.