Sais: Definição, Tipos, Reações e Solubilidade

(¹³Al²⁷)³⁺ = Z(prótons) - 13, A(massa) - 27, N(nêutrons) - 15, elétrons - 10

Definição e Obtenção de Sais

Podemos definir sal como um composto iônico que contém cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido. Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH, ocorre uma reação entre os íons H⁺ e OH⁻, formando água e sal (NaCl) que estará dissolvido. A única forma de obtenção dos sais é por meio desse tipo de reação? Qual tipo de reação ocorre entre ácidos e bases, e dê exemplo de um sal?

Esses compostos também podem ser encontrados na natureza. Pode ocorrer a extração de sais na água do mar, por exemplo, ou em minas, como as de extração de salitre.

Entre ácidos e bases ocorre a reação de neutralização. Exemplos de sais incluem NaCl, KMnO₄, NaHCO₃ e Al₂(SO₄)₃.

Questão 1: Antiácidos e Reação de Neutralização (Uerj-Adaptado)

Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são água e um sal. A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta apenas ácidos:

• a) HCl, KAlCl, Mg₃(PO₄)₂
• b) HCl, HF, HNO₃
• c) HCl, HNO₃, AlSO₄
• d) Al₂(SO₄)₃, KBr, HF, NaOH

Condutividade da Solução Pós-Neutralização

Após a reação de neutralização, a solução apresentará condutividade? Explique.

Sim, pois os sais em solução aquosa estarão dissolvidos, formando íons que conduzem eletricidade.

Questão 2: Identificação de Sais em Nutrientes e Conservantes

Leia com atenção o texto a seguir e identifique os sais:

Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio (N) (para o crescimento das folhas), o fósforo (P) (para o desenvolvimento das raízes) e o potássio (K) (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ e NH₄Cl. O salitre (KNO₃) e o salitre do Chile (NaNO₃) são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife etc.). Tomam parte, também, da composição de fertilizantes e da chamada pólvora negra, uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados.

Sais Hidratados: Definição e Exemplos

Um sal é chamado de sal hidratado quando possui água de cristalização. Pela fórmula, você pode constatar a presença de água na substância. Trata-se da água de cristalização ou água de hidratação, que é aquela água que se encontra dentro do retículo cristalino de um composto iônico em quantidade bem definida, fazendo parte de sua composição. Exemplos de sais hidratados são: gipsita (ou gesso) CaSO₄ · 2 H₂O, o sulfato de cobre (II) pentaidratado CuSO₄ · 5 H₂O, e o sulfato de sódio decaidratado Na₂SO₄ · 10 H₂O. O que ocorre quando um sal hidratado ou não-hidratado é dissolvido em água?

Ocorre a dissociação dos íons positivos e negativos presentes nestes compostos.

Solubilidade de Sais: Previsão e Tabelas

Existe um limite para a quantidade de um composto iônico que pode se dissolver em água. Dizer que um sal é “solúvel” significa dizer que ele se dissolve em quantidade apreciável em água. E dizer que ele é “insolúvel” não significa que ele não se dissolva em água, mas que se dissolve em pequeníssima quantidade. Como prever se um sal é solúvel ou não? Há tantos fatores que influenciam a solubilidade de um sal que isso torna difícil, ou até mesmo impossível, fazer previsões teóricas sobre suas solubilidades. Por esse motivo, os químicos costumam construir e consultar as chamadas tabelas de solubilidade, ou realizar testes no laboratório.

Com base no experimento realizado em laboratório, classifique os sais como solúveis ou insolúveis na tabela a seguir: