Spins, Orbitais e Ligações Químicas: Guia Completo

Spins e Orbitais

Spins são os movimentos dos elétrons ao redor do núcleo e em si mesmos. Existem duas direções possíveis de rotação: +1/2 e -1/2. Quando dois elétrons têm sentidos opostos de rotação, são representados por uma seta para cima e outra para baixo.

Um orbital é uma região que pode conter até dois elétrons. Um elétron desemparelhado é aquele que ocupa um orbital sozinho.

Orbitais são representados como retângulos chamados caixas quânticas, que indicam os elétrons. A configuração eletrônica de um átomo é a forma como os elétrons são ordenados. A regra de Hund estabelece que um elétron não pode completar um orbital até que todos os orbitais de um subnível contenham um elétron.

O estado de oxidação é o número de elétrons que um elemento ganha, perde ou compartilha para alcançar uma configuração mais estável. A valência de um elemento é a sua capacidade de combinação em relação ao hidrogênio, que é tomado como unidade.

Teoria do Octeto e Ligações Químicas

Teoria do Octeto

A teoria do octeto afirma que átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres, que são muito estáveis.

Eletronegatividade

Eletronegatividade é o poder relativo de atração que um átomo tem por um par de elétrons compartilhado em uma ligação química.

Ligação Iônica

A valência de uma ligação iônica é igual ao número de elétrons transferidos ou aceitos. Um íon positivo é chamado de cátion, e um íon negativo é chamado de ânion.

Ligação Covalente

Uma ligação covalente é uma ligação química formada pelo compartilhamento de um par de elétrons.

Forças Intermoleculares

Forças de Van der Waals

As forças de Van der Waals são divididas em:

Dipolo-Dipolo

Ocorrem quando moléculas polares neutras se aproximam. Forças atrativas surgem quando o polo positivo de uma molécula é atraído pelo polo negativo de outra. Forças repulsivas ocorrem quando dois polos iguais se aproximam.

Forças de Dispersão de London

São forças atrativas presentes em gases liquefeitos. Essas forças de dispersão são temporárias e resultam de flutuações na distribuição de elétrons.

Ligação de Hidrogênio

A ligação de hidrogênio é um tipo especial de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio de uma molécula polar e um par de elétrons não compartilhado de um átomo eletronegativo de uma molécula vizinha.