Teor de Etanol na Gasolina e Reações Químicas

Teor de Etanol na Gasolina

• Qual o teor de etanol na gasolina comum e aditivada em % fixado atualmente pelo governo brasileiro? A partir de março de 2015 passou a ser de 27%.

• O etanol é uma substância com baixa polaridade molecular, ou seja, o etanol é compatível com gasolina (substância apolar) e também com água (substância fortemente polar).

• Uma vez adicionado o etanol à gasolina, forma-se uma mistura homogênea, porém, ao adicionar água a esta mistura, o etanol tende a formar ligações intermoleculares com a água devido ao fato da água ser fortemente polar.

Escala de pH

• Escala de pH de 0 a 14, sendo que:

• Resultado de pH entre 0 e 6,9 = pH ácido, caráter ácido.
• Resultado de pH igual a 7,0 = pH neutro, caráter neutro.
• Resultado de pH entre 7,1 a 14,0 = pH básico, caráter básico.

• A medida do pH é dividida em cerca de 14 (quatorze) unidades arbitrárias, correspondendo ao pH 0 (zero) a uma solução concentrada de ácido altamente corrosivo (ácido sulfúrico, ácido clorídrico), o pH 7 a uma solução neutra de água pura a 25°C e o pH 14 a uma solução concentrada de uma base altamente corrosiva (Hidróxido de sódio, Hidróxido de potássio).

• Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, alaranjado de metila, etc., que mudam de cor conforme a posição da substância testada na escala de pH. Também são empregadas fitas de papel especialmente preparadas com substâncias que mudam de cor de acordo com o pH em teste. São usados também instrumentos como os medidores de pH com eletrodos, que medem as diferenças de potencial elétrico produzidas pelas concentrações de hidrogênio e indicam o resultado dentro da escala de 0 a 14, chamados de pHmetro.

Fórmula

V.1 x Mol. 1 = V.2 x Mol.2 ou V1 x Mol 1 = V2 x (( Mol 2 ) x 2 )

Cinética Química

• A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dos processos químicos e os fatores que as influenciam. A cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química.

• No experimento 06 realizado no laboratório químico, foi adicionado o catalisador iodeto de potássio para acelerar o processo de decomposição da água oxigenada (H₂O₂).

• Em química, o catalisador é uma substância que acelera a velocidade de uma reação química, sem ser consumido, durante o processo. Catalisadores têm amplo emprego na indústria.

• Reações exotérmicas: durante o experimento 06, com a adição do catalisador, ocorreu a aceleração da decomposição da água oxigenada e o aumento da temperatura (reação exotérmica).

Classificação das Reações de Acordo com Liberação ou Absorção de Calor

Reação Exotérmica

• Reações que se realizam com liberação de energia (calor).

• Reagentes → Produtos + calor liberado

• Exemplos: reações de combustão, processo de cura do concreto, etc.

Reação Endotérmica

• Reações que se realizam com absorção de energia (calor).

• Reagentes + calor → produtos

• Reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.

• Exemplos: reações de fotossíntese, gelo derretendo (passagem do estado físico sólido para o estado físico líquido), etc.