Teoria Cinética dos Gases e Estados da Matéria

Teoria cinética dos gases: o volume de gás exerce pressão dependendo do que contém e da temperatura em que se encontra. A teoria explica todos os estados da matéria: líquido, sólido e gasoso.
Partículas de gás são formadas por pequenos componentes que, muito separados uns dos outros, estão em constante movimento.
Gases ocupam todo o volume do recipiente que os contém.
Exercem pressão sobre as paredes do recipiente que os contém. Esta pressão é devida ao choque das partículas de gases com as paredes.
Quanto mais rápido se movem as partículas de gás, maior a temperatura.
A Lei de Boyle: Quando um gás sofre transformações a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume permanece constante: P x V = constante ou P1 x V1 = P2 x V2.
A teoria cinética explica a lei de Boyle: ao manter a temperatura constante, de acordo com a teoria cinética, se o gás é mantido na mesma temperatura durante todo o processo, é porque suas partículas estão se movendo na mesma velocidade. Ao reduzir o volume, aumenta a pressão. Em contrapartida, se o volume aumenta, como as partículas se movem com a mesma velocidade, demoram mais tempo para atingir as paredes do recipiente e a pressão exercida pelo gás será menor.
Teoria cinética dos gases, sólidos e líquidos: De acordo com a teoria cinética, a matéria é feita de partículas que estão juntas mais ou menos, dependendo do estado de agregação em que se encontre. As partículas se movem mais ou menos livremente, dependendo do estado. Quanto mais rápido se movem, maior a temperatura da substância.
Mudanças de estado: As mudanças de estado são um exemplo de um fenômeno físico, pois nelas não muda a natureza da matéria, mas apenas o estado e a pressão que apresenta.

• Sublimação
• Fusão e Vaporização (Sólido → Líquido → Gás)
• Liquefação (ou Condensação) e Solidificação (Gás → Líquido → Sólido)
• Sublimação inversa

Chama-se ponto de fusão a temperatura na qual ocorre a mudança do estado sólido para o líquido em toda a massa sólida. Chama-se ponto de ebulição a temperatura na qual ocorre a mudança do estado líquido para o gasoso em todo o volume do líquido.

Mudanças de estado sob determinadas condições: A temperatura na qual uma substância sofre uma mudança de estado depende das condições em que se encontra. O aumento da pressão externa faz com que a temperatura de ebulição aumente.
Diferença entre evaporação e ebulição:
Evaporação: a mudança de estado de líquido para gás ocorre apenas na superfície do líquido.
Ebulição: é a mudança de estado de líquido para gás que ocorre em toda a massa do líquido.
RESUMO:
1. Os gases e a teoria cinética: gases ocupam todo o volume do recipiente que os contém. Os gases exercem pressão sobre as paredes do recipiente que os contém. Quanto mais rápido as partículas se movem, maior a temperatura do gás.
2. Leis dos gases:

• Lei de Boyle-Mariotte: quando um gás sofre transformações a temperatura constante.
• Lei de Gay-Lussac: quando um gás sofre transformações a volume constante.
• Lei de Charles: quando um gás sofre transformações a pressão constante.

3. Estados da matéria e teoria cinética:

• Sólido: Forma constante, volume constante, não se expande e não é comprimido.
• Líquido: Forma variável, volume constante, não se expande e não é comprimido.
• Gasoso: Forma variável, volume variável, expande-se e é comprimido.