Cinética Química: Fatores que Influenciam a Velocidade

Conceitos Fundamentais da Cinética Química

Fórmula da Velocidade: v = Δconcentração / Δtempo

A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações. Um princípio básico é que o aumento da temperatura eleva a velocidade da reação.

Teoria da Colisão

Para que uma reação ocorra, é necessário que:

• As moléculas dos reagentes colidam entre si;
• A colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;
• A energia das moléculas seja igual ou superior à energia de ativação.

Colisão efetiva ou eficaz: é aquela que resulta em reação, atendendo às condições citadas acima.

Fatores que Influenciam a Velocidade

• Energia de ativação: quanto menor a energia de ativação, maior será a velocidade da reação.
• Temperatura: ao aumentar a temperatura, aumenta-se a energia cinética das moléculas. Exemplo: aumentar a chama do fogão para cozinhar alimentos mais rapidamente.
• Superfície de contato: um aumento na superfície de contato eleva a velocidade. Exemplo: um comprimido efervescente triturado dissolve-se mais rápido que um inteiro.
• Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração, maior a frequência de choques entre as moléculas, acelerando a reação.
• Catalisadores: substâncias que aceleram a reação sem serem consumidas. Eles oferecem um caminho alternativo com menor energia de ativação. O catalisador reduz o tempo de reação, mas não altera o rendimento final.