Cinética Química, Gases e Umidade: Guia de Estudo

Fatores que alteram a rapidez de uma reação química

• Superfície de contato: Quanto mais dividido o material, maior será a sua superfície de contato, acelerando a reação.
• Concentração das substâncias: Maior concentração aumenta a probabilidade de choques efetivos, elevando a rapidez da reação.
• Temperatura: O aumento da temperatura eleva o grau de agitação das partículas reagentes, tornando a reação mais rápida (efeito mais evidente em processos endotérmicos).
• Catalisador / Inibidor: O catalisador diminui a energia de ativação, enquanto o inibidor a aumenta.

Estequiometria envolvendo gases

Nas CNTP, utiliza-se o volume molar de 22,7 L/mol. Caso não esteja nas CNTP, determina-se o número de mols para usar na equação. Lembre-se de converter mmHg para atm para utilizar a Equação de Clapeyron (PV = nRT).

Difusão e Efusão

A velocidade de difusão e efusão é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar (Lei de Graham): Vₐ / Vᵦ = √Mᵦ / √Mₐ.

Quanto maior a massa molar, menor a velocidade de difusão/efusão.

Umidade do Ar

• Umidade absoluta: Quantidade de vapor de água presente em determinado volume de ar, a uma dada temperatura (expressa em g/m³).
• Umidade relativa (Ur): Quociente entre a quantidade de vapor de água existente no ar e a quantidade necessária para saturar o mesmo volume de ar na mesma temperatura. Ur = Pᵥₐₚₒᵣ ₗₒ꜀ₐₗ / Pₘáₓᵢₘₐ ᵥₐₚₒᵣ.

Conceitos de Difusão e Efusão

• Difusão: Movimento espontâneo das partículas de um gás que se espalham uniformemente entre as partículas de outro gás ou atravessam uma parede porosa.
• Efusão: Caso particular de difusão, refere-se ao movimento espontâneo das partículas de um gás contido em um recipiente, escapando por um pequeno orifício para um ambiente de pressão menor.