Classificação, Propriedades e Estados da Matéria

A classificação das substâncias

As substâncias podem ser classificadas de acordo com diferentes critérios:

• Naturais e artificiais: As substâncias naturais existem na natureza. As artificiais são formadas a partir de substâncias naturais por processos químicos.
• Homogêneas e heterogêneas: Se observamos uma mistura composta por várias substâncias e conseguimos distinguir seus componentes, dizemos que é heterogênea. Caso contrário, se não percebemos a mistura, é uma substância homogênea.
• Puras e misturas: A matéria que contém uma única substância é chamada de substância pura. Se for formada por mais de uma substância, chamamos de mistura.
• Sólidos, líquidos e gases: É a classificação mais conhecida, feita de acordo com o estado físico da matéria.

Propriedades dos sólidos, líquidos e gases

Os estados físicos da matéria possuem propriedades distintas:

Sólidos

• Têm forma própria, muitas vezes regular.
• Praticamente não são comprimidos, portanto, seu volume é constante.
• Sua densidade é muito próxima à dos líquidos.
• Não fluem.

Líquidos

• Assumem a forma do recipiente que os contém.
• São dificilmente comprimidos, mantendo o volume constante.
• São mais densos que os gases.
• Podem fluir.

Gases

• Não possuem forma própria.
• São facilmente comprimidos e expandem-se para preencher o volume do recipiente.
• Suas densidades são muito baixas comparadas às dos líquidos e sólidos.
• Podem fluir.
• Exercem forças em todas as paredes do recipiente.

Alterações de estado físico

Chamamos de mudanças de estado as transformações ocorridas nas substâncias. Existem vários tipos, dependendo da variação de temperatura:

Quando a temperatura aumenta:

• De sólido para líquido: Fusão.
• De líquido para gás: Evaporação.
• De sólido para gás: Sublimação.

Quando a temperatura diminui:

• De gás para líquido: Condensação.
• De líquido para sólido: Solidificação.
• De gás para sólido: Sublimação.

Pressão osmótica

Onde:

Π é a pressão osmótica em atmosferas (atm).

R é a constante universal dos gases ideais (0,082 atm · mol L^-1 K^-1).

T é a temperatura absoluta, em Kelvin (K).

c é a concentração molar ou molaridade da solução, medida em mol/L.

Cálculo do ponto de ebulição

O ponto de ebulição normal pode ser calculado através da fórmula de Clausius-Clapeyron: