Conceitos de Termodinâmica e Equilíbrio Químico
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- Primeira Lei da Termodinâmica: A energia interna é igual ao calor liberado ou absorvido pelo sistema, somado ao trabalho realizado pelo ou no sistema.
- Entalpia Padrão de Formação: A troca de calor resultante da formação de um mol de um composto a partir de seus elementos em seus estados de agregação mais estáveis.
- Entalpia de uma Reação Química: É igual ao calor absorvido ou liberado pelo sistema quando a reação ocorre a uma pressão constante.
- Lei de Hess: O calor de uma reação química pode ser expresso como a soma algébrica dos calores das reações parciais.
- Entalpia de Ligação (Bond Enthalpy): É o fluxo de calor na formação ou ruptura absoluta de um mol de ligações de átomos isolados no estado gasoso, sob pressão constante.
- Entropia (ΔS): É uma variável macroscópica que reflete a desordem microscópica do sistema em estudo.
- Segunda Lei da Termodinâmica: Em processos espontâneos, a entropia do universo aumenta.
- Terceira Lei da Termodinâmica: Quando uma substância está a 0 K como um cristal perfeito, sua entropia é zero.
- Energia Livre de Formação: Variação da energia livre necessária para formar um mol de composto a partir de seus elementos no seu estado fundamental, sob determinadas condições de pressão e temperatura.
- Velocidade de uma Reação Química: Processo de mudança na concentração dos reagentes ou produtos em relação ao tempo.
- Ordem Global de Reação: É a soma das ordens parciais para cada um dos reagentes.
- Equilíbrio Químico: Estabelece-se quando ocorrem duas reações opostas simultaneamente com a mesma velocidade.
- Grau de Dissociação: Em um processo químico, é a relação entre o número de mols dissociados dividido pelo número inicial total de mols.
- Princípio de Le Chatelier: Se um fator que influencia um sistema em equilíbrio é alterado, o sistema evolui no sentido que tende a neutralizar tal mudança.
- Reações de Precipitação: Definidas como aquelas que ocorrem entre íons em solução para formar substâncias insolúveis.
- Solubilidade: É a concentração em mol/L do soluto no solvente quando a solução está saturada, medida a uma dada temperatura.