Evolução dos Modelos Atômicos: Guia Completo

Evolução dos Modelos Atômicos

400 a.C. - Leucipo e Demócrito

Filósofos gregos que introduziram o conceito de átomo (do grego: a = não, tomo = partes). Hipotetizaram que a matéria seria formada por partículas indivisíveis; ao dividir um corpo sucessivamente, chegar-se-ia a uma parte mínima impossível de ser subdividida.

1808 - Modelo de Dalton (Bola de Bilhar)

Retomou as ideias gregas, propondo que o átomo seria uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e sem carga elétrica.

1897 - Modelo de Thomson (Pudim com Passas)

Através de experimentos com a ampola de Crookes e raios catódicos, Thomson propôs que o átomo não seria maciço, mas um fluido com carga positiva contendo partículas subatômicas negativas denominadas elétrons.

1911 - Modelo de Rutherford

Ao bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, observou que a maioria atravessava a folha, indicando grandes espaços vazios. Concluiu que o átomo possui um núcleo positivo denso (onde ficam os prótons) e uma eletrosfera.

1913 - Modelo de Bohr

Aprimorou o modelo de Rutherford ao introduzir os níveis de energia. Os elétrons orbitam o núcleo em camadas circulares com energias constantes e determinadas.

1932 - Modelo de Chadwick

Confirmou a existência dos nêutrons. O átomo consiste em um núcleo denso (prótons e nêutrons) rodeado por uma eletrosfera de elétrons a distâncias relativamente grandes.

Conceitos Fundamentais

• Átomo: Menor partícula que compõe a matéria. O número de prótons define o elemento químico.
• Íons: Átomos que ganharam ou perderam elétrons (Cátion: positivo; Ânion: negativo).
• Elementos Químicos: Conjunto de átomos com o mesmo número atômico.
• Núcleo: Parte central e densa, concentra a massa total do átomo.
• Eletrosfera: Região periférica, de grande volume e massa desprezível, onde orbitam os elétrons.
• Partículas: Prótons (positivos), nêutrons (neutros) e elétrons (negativos).

Notação Científica e Cálculos

Representação: A = Z + N

• A: Massa do núcleo (prótons + nêutrons).
• Z: Número atômico (número de prótons).
• Exemplo: Para o Sódio (Na), A=23 e Z=11, logo N=12. Em íons, o número de elétrons (E) varia conforme a carga.