Exercícios Resolvidos de Química Analítica e Cromatografia

Mecanismos de Separação Cromatográfica

• Adsorção: Soluto adsorvido na superfície da fase estacionária.
• Partição: Soluto dissolvido na fase líquida coberta na superfície do suporte sólido.
• Afinidade: Um tipo de molécula na mistura complexa torna-se ligada covalentemente com a fase estacionária.
• Exclusão molecular: Moléculas grandes são excluídas.
• Troca iônica: As moléculas das partículas e resina de troca iônica, somente os ânions são atraídos para ela.

Fontes de Radiação

Lâmpada de cátodo oco (LCO) e lâmpada de descarga sem eletrodos.

Tipos de Cromatografia

Cromatografia feita sobre pequenas partículas onde a fase móvel é bombeada em alta pressão: Papel, gasosa e líquida de alta eficiência.

Mecanismos de Separação

Os mecanismos de separação para cromatografia gás-sólido, líquido-líquido, troca iônica, separação por tamanho de moléculas e por imobilização de um anticorpo para uma determinada proteína são: Adsorção, partição, troca iônica, exclusão molecular, afinidade.

Processo de Atomização

Na absorção atômica, os processos ocorrem na seguinte sequência: nebulização, dessolvatação, volatização, dissociação e ionização.

Resinas

Resina orgânica natural: quitina, chitosan, ácido algínico, celulose.

Resina inorgânica natural: feldespatos, argilas minerais, zeolitas.

Transições Eletrônicas

Ao receber energia, as transições eletrônicas são: σ a σ*, n a π*, π a π*.

Exercícios de Equilíbrio Químico

2. Niacina (pH 3,26, solução 0,020 mol/L)

a) [H⁺] = 10^-3,26 = 5,495x10^-4
Ka = [H⁺]² / [HA] = (5,495x10^-4)² / 0,020 = 1,51 x 10^-5

b) % [H⁺] = (5,495x10^-4 / 0,020) * 100 = 2,75%

3. Solução NH₄Cl 0,18 mol/L (Kb=1,8x10^-5)

[OH^-] = √(Kb * [NH₄OH]) = 1,8x10^-5
pOH = -log(1,0x10^-5) = 5,0
pH = 14 - 5,0 = 9,0

4. Determinação de Cloreto

Massa de Cl = 0,108g
[Cl^-] = 0,108g / (35,5 * 0,1L) = 0,304 mol/L

5. Precipitação de PbSO₄

[Pb²⁺] = 1,2x10^-3 mol/L
[SO₄^2-] = 3,125x10^-3 mol/L
Q = 3,75x10^-5
Q > Kps: Haverá precipitação.

6. Solução Hidropônica CaCO₃

a) S = √Kps = 7,07x10^-5 mol/L
b) S = Kps / 0,25 = 2,0x10^-8 mol/L

7. Ácido Acético (0,10 mol/L)

[H⁺] = 1,3x10^-3 mol/L
Ka = [H⁺]² / 0,10 = 1,69x10^-5