Exercícios Resolvidos de Química: Ligações e Estequiometria

Exercícios de Química: Ligações e Estequiometria

1. O cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido em temperatura ambiente. Dissolvido em água, dissocia-se completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que: R: a ligação entre os seus íons é por covalência.

2. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que: R: a substância X é iônica e a substância Y é molecular.

3. A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de: R: existirem elétrons livres entre seus cátions.

4. Monte as fórmulas estruturais das seguintes substâncias: a) O₃, b) PCl₃, c) CO, d) CO₂, e) H₂O₂.

5. Julgue os itens:

• (V) – Ligação química é o nome dado à força de atração entre átomos ou íons, responsável pela formação de substâncias como o cloreto de sódio (NaCl) ou água (H₂O).
• (V) - Na ligação iônica, a força responsável pela atração de íons é do tipo eletrostática.
• (F) – Durante a ligação iônica, ocorre uma transferência de elétrons do átomo menos eletronegativo para o átomo mais eletronegativo.
• (F) – O átomo que perde elétron torna-se positivo (cátion), enquanto o átomo que recebe elétrons torna-se negativo (ânion).

6. Analise a tabela, que mostra propriedades de três substâncias X, Y e Z, em condições ambientes. Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que as substâncias X, Y e Z são, respectivamente: c) molecular, metálica, iônica.

7. Observe as figuras que representam fórmulas moleculares. Consulte a tabela periódica e julgue os itens:

• I – O átomo de nitrogênio possui 1 par de elétrons não ligantes em sua camada de valência.
• II – O carbono não pode compartilhar elétrons por ligação dativa, já que não possui par de elétrons emparelhados.
• III – O boro não segue a regra do octeto.
• IV – O oxigênio é capaz de compartilhar par de elétrons por ligação dativa.

São corretas: d) I, II, III e IV.

8. Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA: b) O composto HCl é iônico, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.

9. A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y, será: c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.

10. Dentre as fórmulas estruturais dadas, relativas às substâncias H₂O, HNO₃ e NaHS, a única correta é: d) H-N=O (com ligação dativa para o outro O).

Gabarito

1–d, 2–c, 3–e, 5–V/V/F/F, 6–c, 7–d, 8–b, 9–c, 10–d.

Questões de Estequiometria

Problema 1: Uma pessoa ingeriu 45 mg de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄). Considerando a massa molar de 180 g/mol e o número de Avogadro 6,0 × 10²³, qual o número de moléculas ingeridas?

Resposta: 1,5 × 10²⁰ moléculas.

Problema 2: Qual a massa, em gramas, de uma amostra de cobre (Cu) constituída por 3,01 × 10²³ átomos? (Dado: Massa molar = 64 g/mol).

Resposta: 32,00 g.

Problema 3: Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C₂H₆)?

Resposta: 5,0 × 10^-23 g.

Problema 4: Calcule a massa e o número de átomos em 8,0 mol de mercúrio (MA = 200).

Resposta: 1600 g e 48 × 10²³ átomos.

Problema 5: O átomo de ferro (Z = 26) possui na camada de valência: 2 elétrons.